Question

為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO₃）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
（1）該反應(yīng)中，氧化劑是

 

，氧化產(chǎn)物是

 

；（填化學(xué)式）
（2）當(dāng)有1mol I₂生成時，有

 

 mol還原劑被氧化；（保留小數(shù)點后一位）
（3）當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

 

．（用N_A表示）

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：反應(yīng)KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，KI中I元素的化合價由-1價升高為0，KIO₃中I元素的化合價由+5價降低為0，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中基本概念來解答．

解答： 解：5KI+KIO₃+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，KI中I元素的化合價由-1價升高為0，KIO₃中I元素的化合價由+5價降低為0，
（1）含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，氧化劑被還原生成的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，則氧化劑是KIO₃，氧化產(chǎn)物為I₂，故答案為：KIO₃；I₂；
（2）該反應(yīng)中生成3molI₂，有5molKI被氧化，則有1mol I₂生成時，有

5

3

mol還原劑被氧化，故答案為：

5

3

；
（3）氧化劑是KIO₃，有1mol 氧化劑參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為1mol×（5-0）=5mol，數(shù)目為5N_A，故答案為：5N_A．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．