【題目】120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸,不管將前者滴入后者,還是將后者滴入前者,都有氣體產(chǎn)生,但最終生成的氣體體積不同,且比值為5:2,則鹽酸的濃度是( )
A.2.0mol/LB.1.0mol/LC.0.18mol/LD.1.25mol/L
【答案】D
【解析】
當碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32-+2H+═H2O+CO2↑,
當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時,反應(yīng)順序為CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑,都有氣體產(chǎn)生,說明HCl的物質(zhì)的量應(yīng)大于Na2CO3的物質(zhì)的量,又因為最終生成的氣體體積不同,當碳酸鈉滴入鹽酸中時碳酸鈉有剩余,當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時,第一步反應(yīng)完全,第二步反應(yīng)碳酸氫根離子有剩余。
設(shè)HCl為nmol;當碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32-+2H+═H2O+CO2↑反應(yīng),生成CO2的物質(zhì)的量為mol;當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時,反應(yīng)順序為CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑,發(fā)生CO32-+H+═HCO3-反應(yīng)消耗鹽酸0.2mol,發(fā)生HCO3-+H+═H2O+CO2↑反應(yīng),消耗鹽酸(n-0.2)mol,所以生成CO2的物質(zhì)的量為(n-0.2)mol,則:(n-0.2)=5:2,n=0.25,鹽酸的濃度是1.25mol/L,故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵(Fe)、銅(Cu)、銀(Ag)是常見的金屬元素,它們的單質(zhì)及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。
(1)Ag 與 Cu 在同一族,則 Ag 在周期表中________ (填“s”、“p”、“d”或“ds”)區(qū);[Ag(NH3)2]+中 Ag+空的 5s 軌道和 5p 軌道以sp 雜化成鍵,則該配離子的空間構(gòu)型是________。
(2)基態(tài) Cu+的簡化電子排布式為________。
(3)表中是 Fe 和 Cu 的部分電離能數(shù)據(jù):請解釋 I2(Cu)大于 I2(Fe)的主要原因:________。
元素 | Fe | Cu |
第一電離能 I1/kJ·mol-1 | 759 | 746 |
第二電離能 I2/kJ·mol-1 | 1561 | 1958 |
(4)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結(jié)劑,其化學式為 K4[Fe(CN)6]。
①CN-的電子式是________;1mol 該配離子中含σ 鍵數(shù)目為________。
②該配合物中存在的作用力類型有________ (填字母)。
A.金屬鍵 B.離子鍵 C.共價鍵 D.配位鍵 E.氫鍵 F.范德華力
(5)氧化亞鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知:
氧化亞鐵晶體的密度為 ρgcm﹣3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與 Fe2+緊鄰且等距離的 Fe2+數(shù)目為________,Fe2+與O2﹣最短核間距為________pm。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)用固體KOH配制0.1mol/L 的KOH溶液 480mL,回答下列問題:
(1)配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯,玻璃棒,量筒,膠頭滴管,____________。
(2)需要用托盤天平稱量_______gKOH固體。
(3)如果在定容時仰視操作,則所配得溶液的濃度_____0.1mol/L(填> , = , <)容量瓶不干燥,有一定的水分,則所配得溶液的濃度_____0.1mol/L(填> , = , <)
(4)若所用的固體KOH中混有NaOH,則所配得溶液的c(OH-)濃度______0.1mol/L (填> , = , <)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某鋁土礦和黃鐵礦的共生礦(主要成分為Al2O3、FeS2和SiO2),由此礦石制備Fe3O4和Al2O3的流程如下圖所示,回答下列問題:
(1)“步驟2”焙燒過程產(chǎn)生的廢氣為 _________。
(2)已知“步驟4”隔絕空氣焙燒,則化學方程式為________(已知該過程產(chǎn)生的廢氣和廢氣1成分相同)。
(3)“固體2”的成分是_________,步驟5的分離方法是_________。
(4)寫出步驟5的離子方程式__________。
(5)若原礦石質(zhì)量為bkg,經(jīng)過該過程獲得的Fe3O4的質(zhì)童為akg,則原礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________。
(6)該流程中存在較為明顯的缺陷是____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3: CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑
B. 惰性電極電解飽和MgCl2溶液: Mg2++2Cl- + 2H2O Mg(OH)2↓ + H2↑ + Cl2↑
C. 苯酚鈉溶液中通入少量的CO2:+H2O+CO2→+
D. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO++2OH- CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求填空:
(1)還原鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學方程式:_____________________________________;
(2)除去Mg粉中的Al粉的試劑是__________ ,反應(yīng)的離子方程式為:____________;
(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強氧化性,可對自來水進行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到,請補充并配平下面離子方程式。
____Fe(OH)3 +____ClO-+____OH- =__FeO42-+___Cl-+__(_______)
(4)在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,氧化劑是________________;還原劑是_______________;當有11molP參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________;1molCuSO4能氧化的P原子的數(shù)目為_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列對氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是
A.Mg變?yōu)?/span>MgO時化合價升高,因此,Mg在該反應(yīng)中作還原劑
B.KMnO4受熱分解時,Mn元素化合價一方面升高一方面降低,因此,在該反應(yīng)中Mn元 素既被氧化又被還原
C.凡是氧化還原反應(yīng)都能造福人類
D.在反應(yīng)2H2O2H2↑+ O2↑中H2O是還原劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高分子化合物G()是一種重要的合成聚酯纖維,其合成路線如下:
已知:
①++R2OH
②+R3OH +R2OH
(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________,①的反應(yīng)類型為______________,E中官能團名稱為______________,⑤的反應(yīng)方程式為______________。
(2)寫出符合下列條件E的同分異構(gòu)體______________(填結(jié)構(gòu)簡式,不考慮立體異構(gòu))。
①含有苯環(huán),遇溶液不變色
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③核磁共振氫光譜圖峰面積之比為1:3:6:6
(3)判斷化合物E中有無手性碳原子,若有,用“*”標出_________。
(4)寫出以1,3-丙二醇和甲醇為原料制備的合成路線(其它試劑任選)___________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】科學家在利用無土栽培法培養(yǎng)一些名貴花卉時,培養(yǎng)液中添加了多種必需化學元素。其配方如下:
離子 | ||||||||
培養(yǎng)液濃度 | 1 | 1 | 0.25 | 1 | 2 | 1 | 0.25 | 1 |
其中花卉根細胞吸收最少的離子是( )
A.B.C.D.
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