下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是（　�。�
①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑
②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體
⑥鐵在潮濕環(huán)境中生銹．
A、①②③⑥B、②③④⑥
C、①④⑤⑥D、①②③④⑤
考點(diǎn)：鹽類水解的原理
專題：
分析：NH4Cl、CuCl2、NaHCO3、Na2CO3、K2CO3、AlCl3、Al2（SO4）3都是含有弱酸根或弱堿離子的鹽，對(duì)應(yīng)的水溶液都能水解，以此分析解答．
解答： 解：①NH4Cl與ZnCl2溶液水解顯酸性，可作焊接金屬中的除銹劑，與水解有關(guān)；
②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液相互促進(jìn)水解生成二氧化碳，可作泡沫滅火劑，與水解有關(guān)；
③草木灰與銨態(tài)氮肥相互促進(jìn)水解，不能混合施用，與水解有關(guān)；
④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液，水解顯堿性，與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，具有粘合性，則試劑瓶不能用磨口玻璃塞，與水解有關(guān)；
⑤加熱蒸干CuCl2溶液水解生成氫氧化銅和鹽酸，鹽酸為揮發(fā)性酸，則最后得到Cu（OH）2固體，與水解有關(guān)；
⑥鐵在潮濕環(huán)境中生銹，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，與水解無關(guān)；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解的應(yīng)用，理解鹽類水解實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，把握常見的鹽的類別，明確有弱才水解即可解答，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
①化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是活化分子有合適取向時(shí)的有效碰撞  
②普通分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)  
③活化分子比普通分子具有較高的能量   
④化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合  
⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過程  
⑥活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
A、①③④⑤B、②③⑥
C、③④⑤⑥D、②④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，制備少量Mg（ClO3）2?6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2?6H2O，含有較多的MgSO4、MgCO3、FeCl2等雜質(zhì)．

②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．

（1）過濾的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還需要
 
．
（2）加H2O2調(diào)節(jié)pH后過濾所得濾渣的主要成分為
 
．
（3）試劑X的滴加順序?yàn)?div id="vtc4rae" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
a．BaCl2溶液，Na2CO3溶液，過濾后加適量鹽酸
b．Na2CO3溶液，BaCl2溶液，過濾后加適量鹽酸
c．以上兩種順序都可
（4）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，再進(jìn)一步制取Mg（ClO3）2?6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③
 
；④過濾、洗滌．
（5）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2?6H2O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱量4.20g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入30.00mL 0.200mol?L-1的Na2S2O3溶液．
步驟3：用0.100mol?L-1碘液滴定剩余的Na2S2O3，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)碘液20.00mL．
①步驟2中，硫元素被氧化至最高價(jià)態(tài)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2?6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示：以石墨為電極電解A的水溶液，并做下面一系列實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問題．電解質(zhì)A的水溶液焰色反應(yīng)呈淺紫色．

（1）寫出A的化學(xué)式
 
，D溶液中含有的主要離子有
 
（寫離子符號(hào)），向C6H6O與氫氧化鈉反應(yīng)后的澄清溶液中通入CO2發(fā)后，溶液變渾濁，反應(yīng)中生成鹽的化學(xué)式為
 
．
（2）生成B氣體反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
；檢驗(yàn)I中金屬離子所用試劑的化學(xué)式為
 
．
（3）G加入L后產(chǎn)生的白色沉淀到生成紅褐色沉淀H的化學(xué)方程式為
 

（4）用兩個(gè)最直接的離子方程式來證明Fe3+、Cu2+、Fe2+的氧化性強(qiáng)弱順序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+①
 
 ②
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、電解精煉銅時(shí)，粗銅與外接電源的負(fù)極相連
B、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C、由PbO2+4HCl（濃）=PbCl2+Cl2↑+2H2O 可確定氧化性：PbO2＞Cl2
D、常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中c（CH3COO-）/c（CH3COOH）的值不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸褪去Na在空氣中會(huì)生成Na202
B鋁箔插入濃硝酸中，無明顯鋁與濃硝酸不反應(yīng)
C將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性
D向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液變成紅色溶液中有Fe3+生成
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的C-Cl鍵的個(gè)數(shù)為2NA
B、1 mol Na2O和Na2O2物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA
C、常溫下，0.1 mol Cl2通入NaOH溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
D、1 L 0.1 mol?L-1氨水溶液中所含的離子和分子總數(shù)大于0.1 NA但小于0.2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稀氨水中存在著下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c（OH-）增大，應(yīng)加入適量的物質(zhì)是（　　）
A、NH4Cl
B、硫酸
C、NaOH固體
D、水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，則表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：?則a
 
b（填“＞”、“=”或“＜”）
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ?mol-1?
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H2=b kJ?mol-1?
（3）拆開1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ?mol-1436391945
已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：
 
（注明“+”或“-”）．
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算．利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ?mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案