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對下列未知鹽的稀溶液所含離子的檢驗中，作出的判斷一定正確的是

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A.當加入氯化鋇溶液時不產生沉淀，當加入硝酸銀溶液時，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl-
B．加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸酸化沉 淀不消失，可判定含有SO42-
C．加入NaOH溶液，有白色沉淀產生，可判定含有Mg2+
D．加入鹽酸后有無色無味氣體逸出，此氣體能使澄清石灰水變渾濁，可判定含有CO32-
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省高三11月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

Ⅰ某化學活動小組設計如下圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與干燥Na2CO3 固體反應得到的固體物質的成分。

已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物�？梢源_定的是C中固體含有NaHCO3 ，且含氯的鹽只有一種�，F對C的成分進行猜想和探究。

（1）提出合理猜想：若已知C中有0.1molCl2恰好和10.6克Na2CO3固體完全反應。則C中有Cl2參與反應的化學方程式可能                                                                。

（2）①提出合理假設。

假設1：存在兩種成分：NaHCO3和                   ；

假設2：存在三種成分：NaHCO3和                、                  。

②設計合理方案對C固體中的未知成分進行探究。請寫出實驗步驟以及預期現象和結論（可不填滿）。

限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

實驗步驟

預期現象和結論

步驟1：取少量C中固體樣品于試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩至固體完全溶解，然后將所得溶液分裝A、B兩支試管中。

 

步驟2：

 

步驟3：

 

 

 

Ⅱ探究鐵礦石中鐵的含量將2. 25g鐵礦石樣品經一系列化學處理，制得鐵元素全部為Fe2＋的待測液250 mL，利用反應 6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O 對鐵礦石中鐵元素的含量進行測定。

①現有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，要配制0.0150 mol/L K2Cr2O7溶液100mL，還需要的玻璃儀器是           。

②取25mL待測液進行滴定，平均消耗 K2Cr2O7溶液體積為25.00 mL，則鐵礦石中鐵元素的百分含量是（Fe的相對原子質量為56）       。

③在本實驗的滴定過程中，下列操作會使測定結果偏小的是       （填寫序號）。

a．未用標準K2Cr2O7溶液潤洗滴定管

b．錐形瓶中加入待測溶液后，再加少量水

c．錐形瓶在滴定過程中劇烈搖動，有少量液體濺出

 

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