【題目】一定溫度下,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)體系中,c(Ag+)和c(Cl-)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等
B. AgCl在c點(diǎn)的溶解度比b點(diǎn)的大
C. AgCl溶于水形成的飽和溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)
D. b點(diǎn)的溶液中加入AgNO3固體,c(Ag+)沿曲線向c點(diǎn)方向變化
【答案】AC
【解析】
A.溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān);
B.AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡,向溶液中加入與AgCl電離產(chǎn)生的相同離子時(shí),根據(jù)沉淀溶解平衡的影響因素分析移動(dòng)方向,判斷物質(zhì)溶解度大。
C.根據(jù)AgCl在溶液中的沉淀溶解平衡電離產(chǎn)生的Ag+、Cl-的關(guān)系判斷離子濃度大。
D.向AgCl飽和溶液中加入AgNO3固體,溶液中c(Ag+)會(huì)增大。
A.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的AgCl的沉淀溶解平衡所處的溫度相同,而溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān),溫度相同,則Ksp相等,A正確;
B. 在AgCl溶于水形成的飽和溶液中c(Ag+)=c(Cl-),在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)平衡體系中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl),若溶液中c(Cl-)大,則溶液中c(Ag+)小,AgCl的溶解度小,在b點(diǎn)溶液中c(Cl-)小于c點(diǎn),則溶解度b點(diǎn)大于c點(diǎn),B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)可知,在AgCl溶于水形成的飽和溶液中,溶解的AgCl電離產(chǎn)生的Cl-、Ag+的濃度相等,c(Ag+)=c(Cl-),C正確;
D.在b點(diǎn)的溶液中加入AgNO3固體,溶液中c(Ag+)增大,則c(Cl-)減小,所以c(Ag+)變化應(yīng)該是沿曲線向a點(diǎn)方向變化,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是AC。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應(yīng)):
(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是_____________________________________,為達(dá)此目的應(yīng)進(jìn)行的操作______________________________________________________。
(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸,并微熱之,觀察到裝置B中的現(xiàn)象是____________________________________________________________;B中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________。
(3)將注射器F中的空氣推入E中,E中的氣體變?yōu)榧t棕色,該實(shí)驗(yàn)的目的是____________。
(4)D裝置的作用是_______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、2,且都含有18個(gè)電子,B、C是由兩種元素的原子組成,且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1∶2。D物質(zhì)能刻蝕玻璃。
(1)A的分子式是________,寫(xiě)出A原子的價(jià)層電子排布式________。
(2)B分子的中心原子的雜化類(lèi)型是________,分子空間構(gòu)型是________,該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)C的化學(xué)式是________,分子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是________。
(4)D物質(zhì)的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高,其主要原因是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理、操作以及現(xiàn)象預(yù)測(cè)和結(jié)論的敘述正確的是
A.圖1裝置制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性
B.實(shí)驗(yàn)室可用圖2裝置制取CO2氣體
C.圖3裝置量取8.5mL的稀硫酸
D.可用圖4裝置除去CO2中的HCl氣體雜質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0,在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項(xiàng)措施中,不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是( )
A. 增大容器容積B. 升高反應(yīng)溫度
C. 分離出部分氫氣D. 等容下通入惰性氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用方鉛礦(主要為PbS)和軟錳礦(主要為MnO2,還有少量Al2O3等雜質(zhì))制備PbSO4和Mn3O4的工藝流程:
已知:(1)PbS+MnO2 +4H+=Mn2++Pb2++S+2H2O
(2)PbCl2(s)+2Cl-(aq)=PbCl42-(aq) △H>0
(1)80℃用鹽酸處理兩種礦石,為加快酸浸速率,還可采用的方法是_______________(任寫(xiě)一種)。
(2)向酸浸液中加入飽和食鹽水的目的是________________________________;加入物質(zhì)X可用于調(diào)節(jié)酸浸液的pH值,物質(zhì)X可以是_______________
A.MnCO3 B.NaOH C.ZnO D.PbO
(3)濾渣中含有金屬雜質(zhì)形成的化合物,其成分為________________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(4)向?yàn)V液2中通入NH3和O2發(fā)生反應(yīng),寫(xiě)出總反應(yīng)的離子方程式:___________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】連二亞硫酸鈉,俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉,易溶于水,常用于印染、紙張漂白等;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)中S的化合價(jià)為______。
(2)向鋅粉的懸浮液中通入,制備,生成,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____mol;向溶液中加入適量,生成并有沉淀產(chǎn)生,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________
(3)電池具有高輸出功率的優(yōu)點(diǎn)。其正極為可吸附的多孔碳電極,負(fù)極為金屬鋰,電解液為溶解有的碳酸丙烯酯-乙腈溶液。電池放電時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)為,電池總反應(yīng)式為____________。該電池不可用水替代混合有機(jī)溶劑,其原因是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)用如下圖所示裝置(Ⅰ)制取溴苯和溴乙烷。
已知
(1)已知溴乙烷為無(wú)色液體,難溶于水,沸點(diǎn)為38.4℃,熔點(diǎn)為-119℃,密度為1.46 g·cm-3。
(2)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O,
CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,
2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2O
主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①檢查裝置的氣密性后,向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。
②向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至恰好沒(méi)過(guò)進(jìn)氣導(dǎo)管口。
③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。
④點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈,用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10分鐘。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________,導(dǎo)管a的作用是____________________。
(2)C裝置中U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是______________________________。
(3)反應(yīng)完畢后,U形管中分離出溴乙烷時(shí)所用的最主要儀器的名稱(chēng)是(只填一種)__________。
(4)步驟④中能否用大火加熱,理由是____________________。
(5)為證明溴和苯的上述反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)。該同學(xué)用裝置(Ⅱ)代替裝置B、C直接與A相連重新反應(yīng)。裝置(Ⅱ)的錐形瓶中,小試管內(nèi)的液體是_________________________(填名稱(chēng)),其作用是__________________;小試管外的液體是__________________(填名稱(chēng)),其作用是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚乙烯胺可用于合成染料Y,增加纖維著色度,乙烯胺(CH2=CHNH2)不穩(wěn)定,所以聚乙烯胺常用聚合物X水解法制備。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 乙烯胺與CH3CH=NH互為同分異構(gòu)體
B. 測(cè)定聚乙烯胺的平均相對(duì)分子質(zhì)量,可得其聚合度
C. 聚合物X在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)后的產(chǎn)物相同
D. 聚乙烯胺和R-N=C=S合成聚合物Y的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)
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