分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置,其中結(jié)論正確的是

A.①②中Mg作為負(fù)極,③④中Fe作為負(fù)極

B.②中Mg作為正極,電極反應(yīng)式為6H2O + 6e- ═ 6OH- + 3H2

C.③中Fe作為負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe-2e - ═Fe2+

D.④中Cu作為正極,電極反應(yīng)式為2H+ + 2e - ═H2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列變化過程中,共價(jià)鍵被破壞的是

 

A.

燒堿固體融化

B.

氯化氫氣體溶于水

 

C.

干冰氣化

D.

碘溶于酒精

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


對(duì)于反應(yīng)M+N→P,如果溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速度增大為原來的3倍,在10℃時(shí),完成反應(yīng)10%需81min,則在30℃時(shí)完成反應(yīng)10%需要時(shí)間為(   )

A.27min   B.9min      C.13.5min    D.3min

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法正確的是

A.活化分子間發(fā)生的碰撞就是有效碰撞

B.增大反應(yīng)物濃度會(huì)加快反應(yīng)速率,原因是增大了活化分子百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增加

C.吸熱反應(yīng),升高溫度,v增大,v減小

D.有氣體參與的反應(yīng)達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),平衡可能不移動(dòng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H= -72kJ·mol-1,蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ,斷裂1mol氣態(tài) H2、 Br2、HBr分子內(nèi)的化學(xué)鍵分別需要吸收的能量為436kJ、akJ、369kJ,則數(shù)據(jù)a為

A.404            B.260               C.230                 D.200

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,將所得混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生,這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示,則下列說法中錯(cuò)誤的是

A.X為直流電的負(fù)極,Y為直流電的正極                        

B.圖中兩處硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)b>a

C.該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2                            

D.陽極區(qū)pH增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列表述正確的是:( )

A.H2、D2、T2互為同位素

B.金屬氧化物均為堿性氧化物

C.質(zhì)量數(shù)為131,中子數(shù)為78的碘原子常用于核反應(yīng)堆的燃料棒。其核外電子數(shù)為53

D. S2的結(jié)構(gòu)示意圖:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在0.5 L某濃度的Na2SO4溶液中含有0.5 mol Na+,對(duì)該溶液的說法不正確的是(   )

A.該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1

B.該溶液中含有35.5 g Na2SO4

C.配制100 mL該溶液需用7.1 g Na2SO4

D.量取100 mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在一密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),一段時(shí)間后測得數(shù)據(jù)如下:

四種物質(zhì)

反應(yīng)前質(zhì)量(g)

25

15

1

5

反應(yīng)后質(zhì)量(g)

11

未測

1

22

則下列表述正確的是

A. 未測值為3 g                        B.丙一定是催化劑

C.乙全部參加反應(yīng)                   D.甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為14∶3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案