元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是(     )  

A．左、下方區(qū)域的金屬元素                     

B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

C．右、上方區(qū)域的非金屬元素           

D．稀有氣體元素

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 已知：還原性強弱：I— ＞Fe2+。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標準狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為      

A．1.1mol·L-1     B．1.5mol·L-1        C．1.2mol·L-1         D．1.0mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實驗中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色　

B．Na2O2投入酚酞溶液中溶液先變紅后褪色

C．向FeSO4溶液中滴NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐色
D．往紫色石蕊試液中通入氨氣，溶液變藍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學(xué)家是 (     )

A.牛頓        B.道爾頓        C.阿伏加德羅     D.門捷列夫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是(     ) 

A．6和8        B．19和16           C．12和17               D．10和8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鹵素間形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等稱為鹵素互化物，化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，則下列關(guān)于鹵素互化物的性質(zhì)的描述及發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)不正確的是(     ) 

A．IF5 + 3H2O = HIO3 +5HF

B．3IBr +2Fe = FeI3 + FeBr3

C．BrCl的氧化性強于I2

D．IBr可以與NaOH溶液反應(yīng)生成2種鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 CH3COOH分別與CH3CH2OH和CH3CH218OH反應(yīng)，生成的酯的相對分子質(zhì)量關(guān)系(     ) 

A．前者大于后者                 B．前者小于后者     

C．前者等于后者                 D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，下列說法中正確的是(　　)

A．氫化物穩(wěn)定性：X>Y

B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>Y

C．4種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔、沸點最高

D．干燥的W單質(zhì)具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應(yīng)是：

              4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH－

工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：

           濕法制備——2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O；

           干法制備——2FeSO4 +6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�

A．高鐵酸鉀與水反應(yīng)時，水發(fā)生氧化反應(yīng)

B．干法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移4mol電子

C．濕法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子

D．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，還能除去H2S、NH3等，并使懸浮雜質(zhì)沉降

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同步練習(xí)冊答案