【題目】下列說法正確的是

A.溶于水的電離方程式為，向溶液中加入少量固體，電離平衡正向移動

B.在熔融狀態(tài)下的電離方程式為，向醋酸中加入少量固體，電離平衡逆向移動

C.向稀氨水中滴加少量，溶液，與結(jié)合生成，使平衡正向移動，電離常數(shù)增大

D.常溫下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力先增大后減小

【答案】D

【解析】

A．是二元弱酸，在水溶液中分步電離且電離程度都較小，其第一步電離方程式為，向溶液中加入少量固體，生成不溶于稀鹽酸的CuS沉淀而促進硫化氫電離，故A錯誤；

B．在熔融狀態(tài)下的電離生成鉀離子和硫酸氫根離子，電離方程式為，在水溶液中完全電離生成鉀離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為；向醋酸溶液中加入少量固體，電離出而抑制醋酸電離，醋酸電離平衡逆向移動，故B錯誤；

C．向稀氨水中加入少量，溶液中增大而抑制一水合氨電離，一水合氨電離平衡逆向移動，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D．常溫下，冰醋酸中加水稀釋過程中，溶液中先增大后減小，溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，所以溶液導(dǎo)電性先增大后減小，故D正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，若電解5min時銅電極質(zhì)量增加2.16g，B池的兩極都有氣體產(chǎn)生。試回答：

（1）電源電極X名稱為_________（填“正極”或“負極”）

（2）燒杯中溶液的 pH變化：（填“增大”、“減小”或“不變”）B池________________，C池________________。

（3）寫出A池中所發(fā)生的電解反應(yīng)方程式：_________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等量的NaOH分別與和的醋酸恰好中和，消耗二者的體積依次為和，則、的關(guān)系為（ ）

A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，1mol C4H10中含共價鍵數(shù)目為14NA

B.某反應(yīng)的ΔH = －88kJmol-1，則正反應(yīng)活化能一定小于88kJmol-1

C.已知某溫度下，Kw = 1×10-13，若將pH =8的NaOH溶液與pH =5的H2SO4溶液混合保持溫度不變，欲使混合溶液pH =7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9

D.將濃度為0.1molL-1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度和Ka(HF)保持不變，始終保持增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（ ）

A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱

C.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱

D.四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點最高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】時，將的鹽酸與b的氨水等體積混合，反應(yīng)后溶液呈中性忽略溶液混合后體積的變化下列說法不正確的是

A.此時水的電離程度并不是最大

B.混合溶液中的離子濃度：

C.此時溶液中的濃度為

D.用含b的代數(shù)式不能表示時的電離常數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在如圖所示實驗裝置，X為直流電源的負極。甲池中充滿H2SO4溶液，再分別插入鉑電極。乙池中盛有AgNO3溶液，F、G為石墨電極。

切斷開關(guān)S2，閉合開關(guān)S1，通直流電一段時間

①甲池總反應(yīng)方程式：____________；

②F電極反應(yīng)方程式：___________；

③G電極的現(xiàn)象：______________；

④若F電極增重10.8g，B極上放出氣體的體積（STP）是_______L；

⑤切斷電源開關(guān)S1，閉合開關(guān)S2，此時甲池為__________（填原電池、電解池），A電極反應(yīng)方程式：______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A. 達到化學(xué)平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學(xué)平衡時，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者小于后者的是

①C(s)+ O2(g) ===CO(g)；ΔH1 C(s)+O2(g) ===CO2(g)；ΔH2

②S(g)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH3 S(s)+O2(g) ===SO2(g)；ΔH4

③CaO(s)+H2O(l) ===Ca(OH)2(s)；ΔH5 CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g)；ΔH6

A．② B．①② C．①③ D．②③

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案