【題目】下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH=H2O”表示的是( 。

A. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合

B. HCl溶液與石灰乳混合

C. H2SO4溶液與KOH溶液混合

D. Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合

【答案】C

【解析】離子方程式“H++OH=H2O”表示的是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng),C正確,本題選C。A. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合,生成難溶鹽,A不正確;B. 石灰乳在離子方程式中不能用氫氧根表示,B不正確;D. Na2HPO4溶液中的磷酸一氫根不能用氫離子表示,D不正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:

Ⅰ.(1)請(qǐng)畫出元素⑧的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖: ________________。

(2)④⑤⑦的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>________________ (填元素符號(hào))。

(3)⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱為________>________ (填化學(xué)式)。

(4)④⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的化學(xué)式為________________。

Ⅱ.由表中①~⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質(zhì)A、B、C可發(fā)生以下反應(yīng)(副產(chǎn)物已略去),請(qǐng)回答下列問題:

(1)若X是一種常見過渡金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,檢驗(yàn)此C溶液中金屬離子的方法是;______,又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______。

(2)若A、B、C為含有同一金屬元素的無機(jī)化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,則B的化學(xué)式為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是( 。
A.碳銨﹣﹣NH4HCO3
B.生石灰 Ca(OH)2
C.石膏﹣﹣CaSO3
D.酒精 CH3COOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】因離子間徹底雙水解不能在溶液中大量共存的一組離子是(
A.Ag+、NH 、PO 、Cl
B.AlO 、K+、I、HCO
C.K+、Fe2+、NO 、[Fe(CN)6]3
D.Na+、Fe3+、Cl、AlO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將鈉投入滴有石蕊的水中,下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述中錯(cuò)誤的是

A. 鈉浮在液面上 B. 有氣體產(chǎn)生

C. 水溶液變?yōu)榧t色 D. 鈉熔成小球并在水面四處游動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(
A.向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
B.Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
C.用小蘇打治療胃酸過多:HCO +H+═CO2↑+H2O
D.用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液:2Cl+2H2 2OH+H2↑+Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)X(g)+Y(g) R(g)+Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表.830℃時(shí),向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y,反應(yīng)初始4 s內(nèi)v(X)=0.005mol/(Ls).下列說法正確的是( )

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4


A.4s時(shí)容器內(nèi)c(Y)=0.76 mol/L
B.830℃達(dá)平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為80%
C.反應(yīng)達(dá)平衡后,升高溫度,平衡正向移動(dòng)
D.1200℃時(shí)反應(yīng)R(g)+Q(g) X(g)+Y(g)的平衡常數(shù)K=0.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MgCl2AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測(cè)定,加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。

1寫出代表下列線段發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:

DC________________________________________________。

2原溶液中Mg2、Al3的物質(zhì)的量之比為_____________

3圖中B點(diǎn)時(shí)所加入溶液中含NaOH________mol

4若向50 mL 2 mol·L-1AlCl3溶液中加入100 mL KOH溶液,充分反應(yīng)后得到3.12g沉淀。則KOH的物質(zhì)的量濃度可能為________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的靈魂,是學(xué)好化學(xué)的重要環(huán)節(jié)。

I.選取下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將最佳分離方法的字母填在橫線上。

A萃取 B.升華 C.分液 D.蒸餾 E.過濾

1分離水和汽油的混合物:___________。

2分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物: ___________

II.實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL0.1mol/LNaOH溶液。

3通過計(jì)算可知:用托盤天平稱取的NaOH質(zhì)量為__________,在下圖所示儀器中,配制上述溶液需要的儀器有___________(填字母),除圖中已有的儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器有膠頭滴管和___________

4下列操作會(huì)造成所配NaOH溶液濃度偏低的是______(填字母)。

A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面

D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線

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