【題目】下列化學(xué)用語的相關(guān)表述中正確的是
A. 因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1,故1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng),放出的熱量為akJ
B. 因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1)△H=+bkJ·mol-1,故1molCuSO4(s)溶于水時,放出的熱量為bkJ
C. 因氫氣的燃燒熱為c kJ·mol-1,故水電解的熱化學(xué)方程式為2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1
D. 因N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1,故在某容器中通入1molN2與3molH2充分反應(yīng)后,放出的熱量小于dkJ
【答案】D
【解析】試題分析:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H="-a" kJ/mol,說明1 mol NaOH稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng),放出熱量為a kJ,A錯誤;CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(1) △H="+b" kJ/mol,說明藍(lán)帆受熱分解時,放出熱量為b kJ,B錯誤;因氫氣的燃燒熱為c kJ/mol,故電解水的熱化學(xué)方程式為:2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)△H="+2c" kJ/mol,C錯誤;N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-d" kJ/mol,因該反應(yīng)為可逆反應(yīng),故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)后,放出熱量小于d kJ,D正確。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用.目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池,其電池總反應(yīng)可以表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸,以下說法正確的是
①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)
③Cd為電池的正極 ④放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>
A.①③B.②④C.①④D.②③
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,與鹽類水解有關(guān)的是( )
①明礬可以做凈水劑;
②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時,將FeCl3溶于少量的濃鹽酸再加水稀釋;
③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑;
④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣;
⑤草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用;
⑥比較NH4Cl和Na2S等某些鹽溶液的酸堿性.
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①②③④⑤⑥
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,Ka(HCOOH) =1.77×10—4,Ka(CH3COOH) =1.75×10—5,下列說法正確的是
A. pH均為3的HCOOH和鹽酸等體積混合后,pH變小
B. 0.2 molL—1 CH3COONa 與 0.1 molL﹣1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO—)>c(Cl—)>c(CH3COOH)>c(H+)
C. 0.2 molL—1 HCOOH 與 0.1 molL—1 NaOH 等體積混合后的溶液中:c(HCOO—) +c(HCOOH) =0.2 molL—1
D. 中和濃度和體積均相同的HCOOH和CH3COOH,所用NaOH的物質(zhì)的量不同
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是( )
A.可用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水
B.是指大氣中直徑小于或等于微米的顆粒物,與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān),是造成霧霾天氣的主要原因
C.自來水廠用明礬凈水,用或均能代替明礬凈水
D.海洋植物具有富集碘的能力,因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑,工業(yè)上從海帶中提取碘的步驟有:灼燒浸泡過濾萃取粗碘提純
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大.X原子核內(nèi)沒有中子;Z與W在周期表中同主族,且Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17;X、Y形成的化合物M的水溶液呈堿性.則下列說法不正確的是
A.原子半徑:
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的LM溶于水,所得溶液
C.能使?jié)駶櫟牡矸?/span>KI試紙變藍(lán)
D.一定條件下,Cu可與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知?dú)淞蛩?/span>(H2S) 的電離平衡常數(shù)為: Ka1(H2S)=9.1×10—8, Ka2(H2S)=1.1×10 -12。H2S溶液中c(總)=c(H2S)+c(HS— )+c(S2— )。室溫下向25.00 mL 0.1000 mol·L—1 'H2S 溶液中逐滴滴入NaOH溶液。下列說法正確的是
A.隨著NaOH溶液滴入,溶液中水的電離程度不斷增大
B.c(Na+ )=c(總)的溶液: c(Na +)>c(S2—)> c(H2S)> c(H+)
C.pH=7的溶液: c(Na+)>c(S2—)>c(HS— )>c(OH— )=c(H+)
D.c(H+)=9.1×10-8 mol·L-1時: c(H2S)+2c(S2— )+c(OH— )=c(Na + )+c(H— )
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的有幾個( )
(1)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
(2)將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍,氫氧根濃度均減小為原來的—半
(3)如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的2倍,則鹽酸的氫離子濃度也是醋酸的2倍
(4)減少反應(yīng)物的用量,平衡一定逆向移動
(5)離子化合物一定是電解質(zhì)
(6)非電解質(zhì)的水溶液一定不能導(dǎo)電
A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com