【題目】Cl2在70℃的NaOH溶液中,能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng),反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與NaClO3物質(zhì)的量之比為4:1,溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為( )
A.11:2B.1:1C.9:4D.5:1
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。
(1)在一定條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關(guān)反應(yīng)有:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ/mol
CO(g)+2 H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol
則由CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為____________________。
(2)在一定溫度下,向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2,發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H(g)2CH3OH(g)+H2O(g) △H3<0.測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是______________。
A.單位時間內(nèi)有n molH—H鍵斷裂,同時又n mol O—H鍵生成
B.混合氣體的密度不隨時間變化
C.體系中n(CO2)/n(H2)=1∶1,且保持不變
D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
②下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是__________。
A.升高溫度
B.恒溫恒容下,再充入2molCO2、3molH2
C.使用高效催化劑
D.恒溫恒容充入He(g)
③計算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(L/mol)2(保留3位有效數(shù)字);若使K的值變?yōu)?/span>1,則應(yīng)采取的措施是___________。
A.增大壓強 B.恒壓加入一定量H2
C.升高溫度 D.降低溫度
(3)捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉224mL(己換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況,溶液體積變化忽略不計)CO2氣體,所得溶液顯_________性(填酸,堿,中):且c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=__________mol/L(填數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH =-a kJ/mol(a>0),在一定溫度下,向一固定容積的密閉容器中通入1molH2(g) 和1molI2(g),達平衡時放出的熱量為Q1,在相同條件下,向該容器中通入2molHI(g)達平衡時發(fā)現(xiàn)各物質(zhì)的濃度與前平衡完全相同且吸收的熱量為Q2,則下列說法正確的是:
A. H2的燃燒熱為a kJ/mol
B. 該反應(yīng)的能量變化可用如圖來表示
C. H2(g) + I2(s)2HI(g) ΔH <-a kJ/mol
D. Q1和Q2的大小關(guān)系為Q1 + Q2 = a kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫家寶總理在2010年政府工作報告中提出:“要大力開發(fā)低碳技術(shù),推廣高效節(jié)能技術(shù),積極發(fā)展新能源和可再生能源。”下列有關(guān)做法與此不相符的是
A.大力開發(fā)豐富的煤炭資源,減少對石油的依賴
B.回收廢棄飲料包裝紙,制作成公園內(nèi)的休閑長椅
C.在西部和沿海地區(qū)興建風(fēng)力發(fā)電站,解決能源問題
D.鼓勵購買小排量汽車,推廣與發(fā)展電動、混合動力汽車
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對學(xué)習(xí)化學(xué)有重要的指導(dǎo)作用。某學(xué)習(xí)小組特邀你參與下列探究:
(1)影響化學(xué)平衡移動因素的探究:在NH4Cl 溶液中存在如下平衡:NH4Cl + H2O NH3.H2O + HCl,某同學(xué)以此為例探究外界條件對化學(xué)平衡的影響,實驗結(jié)果記錄如下:
改變條件 | 適當(dāng)升高溫度 | 加水稀釋 | 通入HCl(g) | 加少量NaOH固體 |
平衡移動方向 | 無需填寫 | 正向 | 逆向 | 正向 |
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:____________________________。
②有同學(xué)認(rèn)為,上表中在“條件改變”一欄除列舉的4種之外,還添加一種就更為完美,你認(rèn)為最好添加哪一種“改變條件”?_____________;
③“學(xué)習(xí)之道在于悟”,結(jié)合NH4Cl與水反應(yīng)的方程式和影響平衡移動的因素分析:加水稀釋對上述平衡的影響類似于_____________。
A.使用催化劑對化學(xué)平衡的影響; B.減小生成物濃度對化學(xué)平衡的影響;
C.升高溫度對化學(xué)平衡的影響; D.減小壓強對化學(xué)平衡的影響
(2)復(fù)分解反應(yīng)進行的方向的探究
【提出問題】為什么只要有難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)、易揮發(fā)的物質(zhì)生成復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)就可以發(fā)生?
【分析解決問題】小組同學(xué)進一步深入思考,發(fā)現(xiàn)上述問題其實質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)進行的方向問題。請你結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識對上述問題作出合理解釋:生成難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)、易揮發(fā)的物質(zhì)時將會導(dǎo)致體系的_______________或者__________________。
(3)反應(yīng)條件(介質(zhì)環(huán)境)的探究
已知I- 能被O2氧化生成I2,為探究反應(yīng)條件(介質(zhì)環(huán)境)設(shè)計了如下方案:
操作 | 現(xiàn)象 | |
第一組 | 向2mL1mol/LKI溶液中滴加幾滴淀粉溶液 | 未出現(xiàn)藍色 |
第二組 | 向2mL1mol/LKI溶液中滴加2mL1mol/LNaOH溶液再滴加幾滴淀粉溶液 | 未出現(xiàn)藍色 |
第三組 | 向2mL1mol/LKI溶液中滴加2mL1mol/LH2SO4溶液再滴加幾滴淀粉溶液 | 溶液變藍 |
①上述實驗證明,該實驗不能選擇在中性或者堿性條件下進行,為什么?_____________;
②寫出第三組實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4(含TiO2+、Al3+)可以生產(chǎn)電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下:
已知:
①過濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。
②5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃,溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外,還有_____。
(2)沉淀反應(yīng)的離子方程式是______________。
(3)實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為:
步驟1:準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品,加入30 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步驟2:用0.2000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗其體積31.60 mL。
步驟3:向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液,將Fe3+還原為Fe2+。
步驟4:過濾,濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗溶液10.00 mL。
則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為______。(寫出計算過程)
(4)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合,測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如下圖,其變化趨勢的原因可能為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法正確的是
A.光導(dǎo)纖維是一種新型的有機高分子材料
B.汽油、煤油、植物油的主要成分都是烴
C.在糕點包裝袋內(nèi)放置活性鐵粉作抗氧化劑
D.輪船船身連接鋅塊叫做外接電源的陰極保護法
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【題目】科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識的先后順序正確的是( )
①道爾頓原子學(xué)說 ②湯姆遜“葡萄干布丁”模型
③盧瑟福核式模型 ④電子分層排布模型
A.①③②④B.④①②③
C.①②③④D.④②③①
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【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確且對應(yīng)的△H的數(shù)值和意義與括號內(nèi)表述相符的是( )
A. 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ΔH=-571.6 kJ/mol(燃燒熱)
B. NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol(中和熱)
C. H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g) ΔH=-242 kJ/mol (反應(yīng)熱)
D. C(s)+ O2 ( g )=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol(反應(yīng)熱)
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