17.下列說法正確的是( 。
A.堿金屬單質(zhì)的密度隨著原子序數(shù)的增大而增大
B.堿金屬單質(zhì)都是銀白色金屬
C.在周期表中金屬與非金屬的分界處,可以找到半導體材料
D.所有氣體單質(zhì)都含有非極性鍵

分析 A.堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸增大,Na、K反常;
B.Li、Na、K、Rb等堿金屬單質(zhì)都是銀白色;
C.在周期表中金屬和非金屬分界線處的元素具有金屬性和非金屬性;
D.稀有氣體中不存在化學鍵.

解答 解:A.堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸增大,Na、K反常,故A錯誤;
B.Li、Na、K、Rb等堿金屬單質(zhì)都是銀白色,但Cs具有金屬光澤,故B錯誤;
C.在周期表中金屬和非金屬分界線處的元素具有金屬性和非金屬性,所以可以找到半導體材料,故C正確;
D.稀有氣體是單原子分子,稀有氣體中不存在化學鍵,只存在分子間作用力,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查堿金屬的結構和性質(zhì)、元素周期表的應用、化學鍵等知識點,側重考查學生分析推斷能力,以堿金屬為例熟練掌握同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律,易錯選項是D.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素.
(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水,該反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(2)W與Y 可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為
(3)X的硝酸鹽水溶液顯酸性,用離子方程式解釋原因Al3++3H2O═Al(OH)3+3H+
(4)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應的化學方程式為SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl.
(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HCl>H2S(用分子式表示).
(6)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是:S2->Cl->Na+>Al3+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列物質(zhì)的水溶液能導電,但屬于非電解質(zhì)的是(  )
A.FeCl3B.NH3C.NH4HCO3D.Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.在2SO2+O2?2SO3的反應里,開始SO2和O2的濃度均為0.5mol•L-1,2分鐘后測得SO2的濃度為0.25mol•L-1,則v(O2)=0.0625mol•L-1•min-1,各物質(zhì)所表示的反應速率的最簡整數(shù)比v(SO2):v(SO3):v(O2)=2:2:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.G是合成4-硫醚基喹唑啉類化合物的中間體,其合成路線如下:

已知:

(1)F中含氧官能團有醚鍵和羧基(填名稱).
(2)寫出反應類型E→F還原反應.
(3)寫出D轉化為E的化學反應方程式
(4)寫出物質(zhì)G的結構簡式
(5)滿足下列條件的C的同分異構體X的結構簡式
①X中含有苯環(huán);       ②X能夠發(fā)生銀鏡反應;    ③X分子中有4種不同化學環(huán)境的氫.
(6)利用題給相關信息,以甲苯、HCONH2為原料,合成.合成過程中無機試劑任選.
(提示:

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.有關化學用語正確的(  )
A.乙烯的結構簡式:CH2CH2B.NH4Cl的電子式:
C.NH3的結構式為:D.-CH3(甲基)的電子式為:

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一.
(1)工業(yè)上可用甲烷與水反應得到合成氨用的H2:其熱化學反應方程式為CH4(g)+H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO(g)+3H2(g)△H4,已知有關反應的能量變化如圖1所示:

則△H4=(a+3c-b)kJ•mol-1(用a、b、c表示)
(2)在2個恒壓的密閉容器中,同溫度下、使用相同催化劑分別進行反應:3H2(g)+N2(g)$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3(g),按不同方式投入反應物,保持恒溫,反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)為:
容 器
反應物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N2
達到平衡的時間(min)        t5
平衡時N2的濃度(mol•L-13c
①甲容器達到平衡所需要的時間t=5min(填“>”、“<”或“=”,下同);乙容器達到平衡時N2的濃度c=3mol•L-1
②圖2中虛線為該反應在使用催化劑條件下,關于起始N2與H2投料比和H2平衡轉化率的關系圖.當其他條件完全相同時,用實線畫出不使用催化劑情況下H2平衡轉化率的示意圖.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.經(jīng)儀器檢測,烴A的相對分子質(zhì)量為84,其分子中含有碳碳雙鍵,且只有一種類型的氫.
(1)現(xiàn)有以下實驗儀器:a.1H核磁共振儀   b.質(zhì)譜儀   c.紅外光譜儀  d.元素分析儀
請選擇適當?shù)膬x器填空(填選項字母):
①測出相對分子質(zhì)量,需用b;
②測出官能團碳碳雙鍵,需用c.
(2)根據(jù)上述信息判斷A的結構簡式為

(3)A存在如圖所示轉化關系.已知:D1、D2互為同分異構體;E1、E2互為同分異構體;為不穩(wěn)定結構.
①B→C的化學反應方程式為

②C的名稱為2,3-二甲基-1,3-丁二烯;E2的結構簡式為

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.有關Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是( 。
A.Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應
B.NaHCO3比Na2CO3熱穩(wěn)定性強
C.相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時,產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同
D.Na2CO3俗名小蘇打,NaHCO3俗名純堿,其溶液均顯堿性

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