（14分）食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K4[Fe(CN)6]•3H2O。

42.2g K4[Fe(CN)6] •3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如下圖所示。

試回答下列問題：

（1）試確定150℃時固體物質(zhì)的化學式為_______________。

（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）。據(jù)此判斷，烹飪食品時應注意的問題為___________________________________。

（3）在25℃下，將a mol•L-1的KCN（pH＞7）溶液與0．01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a_______0．01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka＝______________。

（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為                                。則上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于                                            。

（5）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中Fe3+沉淀完全時，控制pH應不小于                  。

（提示：當某離子濃度小于10-5 mol•L-1時可以認為該離子沉淀完全了；lg1.1×10-36=-35.96）

 

：（1）K4[Fe(CN)6]（2分）

（2）應避免與醋等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃（2分）

（3）＞（2分） （100a-1）×10-7 mol•L-1（2分）

（4）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2++ SO42- + 4H+（2分）  變廢為寶，消除污染（2分）

（5）3.68（2分）

解析:：依K4[Fe(CN)6]•3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線可知150℃時固體物質(zhì)的化學式為K4[Fe(CN)6]，減少的為水的質(zhì)量。烹飪食品時應注意的問題為應避免與醋等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃。（3）溶液為中性，KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a大于0．01mol•L-1，酸過量。（4）2Fe3+ + SO2 + 2H2O= 2Fe2+ + SO42- + 4H+（2分）氧化污染氣體SO2， 變廢為寶，消除污染. （5）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10-36控制pH應不小于3.68。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?德州模擬）食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K4[Fe（CN）6]?3H2O．
42.2g K4[Fe（CN）6]?3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如下圖所示．試回答下列問題：
（1）試確定150℃時固體物質(zhì)的化學式為
K4[Fe（CN）6]
K4[Fe（CN）6]
．
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）．據(jù)此判斷，烹飪食品時應注意的問題為
應避免與醋、西紅柿等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃
應避免與醋、西紅柿等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃
．
（3）在25℃下，將a mol?L-1的KCN溶液與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a
＞
＞
0.01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=
（100a-1）×10-7 mol?L-1
（100a-1）×10-7 mol?L-1
．
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
．則上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于
變廢為寶，消除污染
變廢為寶，消除污染
．
（5）已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36．室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全
c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+沒有沉淀完全
c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+沒有沉淀完全
．（提示：當某離子濃度小于10-5 mol?L-1時可以認為該離子沉淀完全了）

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科目：高中化學 來源： 題型：

食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K4[Fe（CN）6]?3H2O．42.2g K4[Fe（CN）6]?3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如圖所示．精英家教網(wǎng)
試回答下列問題：
（1）試確定150℃時固體物質(zhì)的化學式
 
．
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）．據(jù)此判斷，烹飪食品時應注意的問題為
 
．
（3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液中時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一個反應的離子方程式為
 
．
（4）已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36．室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全
 
．（提示：當某離子濃度小于10-5mol?L-1時可以認為該離子沉淀完全）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖南益陽箴言中學高二下學期期末考試理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K4[Fe(CN)6] ?3H2O。
42.2g K4[Fe(CN)6] ?3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如下圖所示。試回答下列問題：

（1）試確定150℃時固體物質(zhì)的化學式為_______________。
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）。據(jù)此判斷，烹飪食品時應注意的問題為___________________________________。
（3）在25℃下，將a mol?L-1的KCN（pH＞7）溶液與0．01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a_______0．01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）在25℃下，KCN溶液pH=9，c(K+)-c(CN_)="_______" mol?L-1(用數(shù)字表示但不需近似計算)。
（5）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10-38。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中Fe3+沉淀完全時，控制pH應不小于                  。
（提示：當某離子濃度小于10-5 mol?L-1時可以認為該離子沉淀完全了；）

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年陜西省高三第11次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K4[Fe(CN)6] •3H2O。

42.2g K4[Fe(CN)6] •3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如下圖所示。

試回答下列問題：

（1）試確定150℃時固體物質(zhì)的化學式為_______________。

（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）。據(jù)此判斷，烹飪食品時應注意的問題為___________________________________。

（3）在25℃下，將a mol•L-1的KCN（pH＞7）溶液與0．01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a_______0．01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka＝______________。

（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為                                 。則上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于                                             。

（5）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中Fe3+沉淀完全時，控制pH應不小于                   。

（提示：當某離子濃度小于10-5 mol•L-1時可以認為該離子沉淀完全了；lg1.1×10-36=-35.96）

 

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