室溫時(shí)，將pH＝5的H2SO4稀釋10倍，c(H+)∶c(SO42－)＝________，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c(H+)∶c(SO42－)＝________．

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室溫時(shí)，將pH＝5的H2SO4稀釋10倍，c(H+)∶c(SO42－)＝________，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c(H+)∶c(SO42－)＝________．

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室溫時(shí)，將pH＝5的H2SO4稀釋10倍，c(H+)∶c(SO42－)＝________，將稀釋后的溶液再稀釋100倍，c(H+)∶c(SO42－)＝________．

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室溫時(shí)，將pH＝5的H2SO4溶液稀釋10倍，[H+]：[SO42－]＝________；將稀釋后的溶液再稀釋100倍，[H+]：[SO42－]＝________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年陜西寧強(qiáng)天津中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

 (1)常溫下，0.1 mol·L－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分別與足量的鋅粒反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體前者比后者_(dá)_______(填“多”、“少”或“相等”)。

(2)25℃時(shí)，將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為_(kāi)_______(填字母，下同)。

A．5       B．7   C．3～5之間   D．5～7之間

(3)25℃時(shí)，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當(dāng)晶體溶解后測(cè)得溶液的pH將________，醋酸的電離度          ，醋酸的電離平衡常數(shù)        ，水的電離程度         。

A．增大  B．減少C．不變  D．無(wú)法確定

（4）已知某溫度下0.01 mol/L HCl溶液中由水電離的c(H＋)＝10－11 mol/L，則KW＝________；若在此溫度下將pH＝a的NaOH溶液與pH＝b的鹽酸按體積比1∶100混合后二者剛好完全反應(yīng)，a與b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系為_(kāi)_______。

（5）室溫下NaHCO3溶液的PH       7（填＞、＜或＝），原因是（用離子方程式表示）          ，NaHCO3溶液中離子濃度的大小順序是        

 

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