18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．周期表中第15縱行（從左往右數(shù)）元素的最高正價(jià)為+5
B．元素周期表中位于金屬和非金屬非界線附近的元素屬于過(guò)渡元素
C．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含有離子鍵
D．同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為a，則乙的原子序數(shù)可能為a+4

分析 A、周期表中第15縱行（從左往右數(shù)）位于第VA族；
B、在元素周期表金屬和非金屬分界線附近的元素為半導(dǎo)體元素；
C、共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵；
D、原子序數(shù)和電子層中最多容納元素?cái)?shù)有關(guān)．

解答 解：A、周期表中第15縱行（從左往右數(shù)）位于第VA族，所以其最高正價(jià)為+5價(jià)，故A正確；
B、在元素周期表金屬和非金屬分界線附近的元素為半導(dǎo)體元素，而不是過(guò)渡元素，故B錯(cuò)誤；
C、只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D、同一主族的甲乙兩種元素，甲的原子序數(shù)為a，則乙的原子序數(shù)可能為a+2、a+18、a+32，不可能是a+4，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，注意在元素周期表金屬和非金屬分界線附近的元素為半導(dǎo)體元素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組離子能夠在指定環(huán)境下大量共存的是（　　）
A．在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-
B．和Al反應(yīng)能產(chǎn)生H2的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2O32-
C．中性溶液：Al3+、K+、SO42-、AlO2-
D．c（H+）＜c（OH-）的溶液：Na+、K+、SO32-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省徐州市高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．將煤塊粉碎后燃燒

B．將食物貯藏在冰箱中

C．用過(guò)氧化氫溶液制氧氣時(shí)添加少量二氧化錳粉末

D．用粗鋅替代純鋅與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．金屬鈉投入到足量的稀鹽酸中：Na+2H+=Na++H2↑
B．CuO溶解在稀鹽酸中：O-+2H+=H2O
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
D．碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．過(guò)氧化氫和臭氧是用途很廣的氧化劑．試回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化KI的離子反應(yīng)方程式：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
（2）Na2O2、K2O2、以及BaO2都可與酸作用生成過(guò)氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，過(guò)濾即可制得．最適合的過(guò)氧化物是（寫電子式），
（3）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑．
已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ mol-1
H2O2（l）=H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-98.64kJ mol-1
H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ mol-1
則反應(yīng)N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g） 的△H=-643.28kJ•mol-1
（4）臭氧（O3）可以使?jié)駶?rùn)的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2（未配平） 回答問(wèn)題：
①還原產(chǎn)物的化學(xué)式為KOH
②配平后的化學(xué)方程式是2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2
（5）O3可由臭氧發(fā)生器（原理如圖所示）電解稀硫酸制得．
①圖中陰極為A（填“A”或“B”）．
②若C處不通入O2，D、E處分別收集到11.2L和有4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為50%（忽略O(shè)3的分解）．
③若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的分類不正確的是（　　）
A．水、氧化銅和干冰都屬于氧化物B．H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸
C．燒堿、純堿（碳酸鈉）、熟石灰都屬于堿D．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．含1molFeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA
B．1 ml的水分子與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA
C．常溫、常壓下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
D．在高溫下，有1 mol Fe與足量的水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W四種元素，常見化合價(jià)均為+2價(jià)．己知：X2+與單質(zhì)W不反應(yīng)，X2++Z=X+Z2+ Y+Z2+=Y 2++Z．則下列判斷正確的是（　　）
A．氧化性：X 2+＞W(wǎng)2+＞Y 2+＞Z 2+
B．氧化性：W2+＞X 2+＞Z 2+＞Y 2+
C．還原性Y＞Z＞W(wǎng)＞X
D．能發(fā)生氧化還原反應(yīng)Z 2++X=X 2++Z

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