【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1300 kJ·mol－1的說(shuō)法中，正確的是（ ）

A. 轉(zhuǎn)移10NA個(gè)電子時(shí)，該反應(yīng)放出1300 kJ的能量

B. 生成NA個(gè)液態(tài)水分子時(shí)，吸收1300 kJ的能量

C. 有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的能量

D. 有10NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的能量

【答案】A

【解析】

A、根據(jù)化學(xué)方程式可知，每有1molC2H2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10mol電子，放出1300kJ能量，故A正確；
B、由熱化學(xué)方程式可知△H＜0，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以生成NA個(gè)液態(tài)水分子時(shí)，放出1300kJ的能量，故B錯(cuò)誤；
CD、1molCO2分子中含有4mol碳氧共用電子對(duì)，有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，即生成了2molCO2，放出1300kJ的能量，故CD錯(cuò)誤。
故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下將容器中充入0.8molSO2, 0.2molO2, 0.6molSO3體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2 (g)+ O2 (g)2SO3(g),達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，SO3物質(zhì)的量可能是：（ ）mol

A. 0B. 0.3C. 1.0D. 1.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) ΔH＝―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（ ）

A. 196.64kJB. 小于98.32kJ

C. 小于196.64kJD. 大于196.64kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ胂∮袣怏w�、墼黾�CO濃度�、軠p壓�、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ胂∮袣怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　)

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

① H2(g)+O2(g)＝H2O(l) ΔH ＝―285kJ/mol

② H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH ＝―241.8kJ/mol

③ C(s)+O2(g)＝CO(g) ΔH ＝―110.4 kJ/mol

④ C(s)+ O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝―393.5 kJ/mol

回答下列各問(wèn)：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是___________。

（2）C的燃燒熱為_________________。

（3）燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_____________________。

（4）CO燃燒的熱化學(xué)方程式為______________________。

（5）為了控制溫室效應(yīng)，各國(guó)科學(xué)家提出了不少設(shè)想。有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實(shí)，設(shè)想將CO2液化后，送入深海海底，以減少大氣中的CO2。為使CO2液化，可采取的措施________。

a 減壓、升溫　　　　　　　　 b 增壓、降溫

c 減壓、降溫　　　　　　　　 d 增壓、升溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，CO的燃燒熱為ΔH＝－282.8 kJ·mol－1；現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為71.15 kJ，并生成液態(tài)水。下列說(shuō)法正確的是

A. CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－282.8 kJ·mol－1

B. H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C. 燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為60%

D. 燃燒后的產(chǎn)物全部與足量的過(guò)氧化鈉作用可產(chǎn)生0.125 mol O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已經(jīng)298K、101kPa時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

反應(yīng)1：4Fe(s)+3O2(g) = 2Fe2O3 (s) ΔH1 ＝－1648 kJ/mol

反應(yīng)2：C(s) + O2 (g) = CO2 (g) ΔH2 = －393 kJ/mol

反應(yīng)3：2Fe(s)+2C(s) +3O2(g) = 2FeCO3(s) ΔH3 ＝－1480 kJ/mol

反應(yīng)4：2FeCO3(s) +1/2O2(g) =2CO2(g) +Fe2O3(s) ΔH4

A. 上述反應(yīng)1.2.3.4在熱力學(xué)上自發(fā)趨勢(shì)都很大

B. 反應(yīng)1和3在較低溫度下能自發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)4是熵增反應(yīng)

C. 自發(fā)反應(yīng)代表反應(yīng)一定能發(fā)生，可以判斷過(guò)程的方向，但不能確定過(guò)程發(fā)生的速率

D. 反應(yīng)1表示鐵在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同

B.不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同

C.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

D.凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的溶液，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是

A. 甲為HCl，乙為NaHCO3

B. 溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3-、SO42-

C. 在甲中滴加丁開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

D. 白色沉淀A可能溶解在溶液D中

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