【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:a處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化;d處試紙變藍(lán)。下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是

A. a為電解池的陰極 B. b處有氯氣生成,且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸

C. c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-3e-=Fe3+ D. d處:2H++2e-=H2

【答案】C

【解析】a處試紙變藍(lán),為陰極,有氫氧根產(chǎn)生,氫離子放電;b處變紅,局部褪色,氯離子放電產(chǎn)生氯氣,為陽極;c處無明顯變化,鐵失去電子;d處試紙變藍(lán),有氫氧根產(chǎn)生,氫離子放電,據(jù)此解答。

Aa處試紙變藍(lán),為陰極,生成OH-,氫離子放電,電極方程式為2H++2e-=H2↑,A正確;

Bb處變紅,局部褪色,是因?yàn)槁入x子放電產(chǎn)生氯氣,氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO,HCl的酸性使溶液變紅,HClO的漂白性使局部褪色,B正確;

CFec陽極,發(fā)生反應(yīng):Fe-2e=Fe2+,C錯誤;

Dd處試紙變藍(lán),為陰極,生成OH-,氫離子放電,電極方程式為2H++2e-=H2↑,D正確;

答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng);C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5BrC2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度,有利于生成C2H5Br

C. 若反應(yīng)物增大至2 mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中加入A、BC三種氣體,保持一定溫度,在t1t4(s) 時刻測得各物質(zhì)的濃度如下表。下列結(jié)論正確的是

測定時刻/s

t1

t2

t3

t4

c(A) / (mol·L1)

6

3

2

2

c(B) / (mol·L1)

5

3.5

3

3

c(C) / (mol·L1)

1

2.5

3

3

A. t3時刻反應(yīng)已經(jīng)停止

B. t3t4內(nèi)正、逆反應(yīng)速率不相等

C. 在容器中發(fā)生的反應(yīng)為A + BC

D. t2t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 任何化學(xué)反應(yīng)不一定都有反應(yīng)熱

B. 使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)

C. 升高溫度使反應(yīng)加快,是因?yàn)榻档土朔磻?yīng)的活化能

D. 對于同一個化學(xué)反應(yīng),無論是一步完成還是分幾步完成,其反應(yīng)的焓變相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)是一種重要的工業(yè)原料,工業(yè)上常用鉻酸鈉(Na2CrO4)來制備。實(shí)驗(yàn)室中以紅礬鈉(Na2Cr2O7)為原料制備CrCl3·6H2O的流程如下:

已知:①Cr2O72+H2O2CrO42+2H+;②CrCl3·6H2O不溶于乙醚,易溶于水、乙醇,易水解。

(1)堿溶的目的是__________,所加40%NaOH不宜過量太多的原因是______________________。

(2)還原時先加入過量CH3OH再加入10%HCl,生成CO2,寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。

(3)使用下列用品來測定溶液的pH,合理的是_____(填字母)。

A.pH B.pH試紙 C.酚酞溶液

(4)使用下圖裝置從濾液中分離出CH3OH。

圖中儀器A的名稱為_______。

在儀器A中加入沸石,再加入濾液,蒸餾,收集蒸餾出的CH3OH循環(huán)使用。有的同學(xué)認(rèn)為,該過程中需要加入CaO,防止水隨CH3OH一起蒸出,你認(rèn)為是否有必要并說明理由:___________。

(5)請補(bǔ)充完整由過濾后得到的固體Cr(OH)3制備CrCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案:將過濾后所得固體_________,冷卻結(jié)晶,過濾,____,低溫干燥,得到CrCl3·6H2O。(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列試劑能用于鑒別CO2SO2的是

A.BaCl2溶液B.NaOH溶液

C.澄清石灰水D.酸性高錳酸鉀溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是

A. X可用作木材防火劑

B. 步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替

C. 步驟II的反應(yīng)是Na2SiO3+ H2SO4 = H2SiO3(膠體) + Na2SO4

D. 步驟 Ⅲ若在實(shí)驗(yàn)室完成,一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】輝銅礦(主要成分為Cu2S)經(jīng)火法冶煉,可制得Cu和H2SO4,流程如下圖所示:

(1)Cu2S中Cu元素的化合價是__________價。

(2)Ⅱ中,電解法精煉粗銅(含少量Ag、Fe),CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液:

①粗銅應(yīng)與直流電源的_________極(填“正”或“負(fù)”)相連。

②銅在陰極析出,而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是__________________________。

(3)Ⅲ中,煙氣(主要含SO2、CO2)在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2,并制得H2SO4。

①在陰極放電的物質(zhì)________________

②在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是_______________________________。

(4)檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下:

(i).將一定量的凈化氣(不含SO3)通入足量NaOH溶液后,再加入足量溴水。

(ii)加入濃鹽酸,加熱溶液至無色無氣泡,再加入足量BaCl2溶液。

(iii)過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀質(zhì)量。

①用離子方程式表示(i)中溴水的主要作用________________________________。

②若沉淀的質(zhì)量越大,說明SO2的脫除率越________(填“高”或“低”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯吡格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾 病的藥物。以2氯苯甲醛為原料合成該藥物的路線如下:

(1)A中官能團(tuán)名稱為_____,A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

(2)C生成D的反應(yīng)類型為_____

(3)X(C6H7BrS)的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(4)寫出C聚合成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____

(5)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物,比A多一個碳原子,符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有______種。

①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 其中核磁共振氫譜中有5個吸收峰,且峰值比為22111的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

(6)已知:,寫出以乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化 合物 的合成路線(無機(jī)試劑任選)__________

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