用18mol/L的濃硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸,需用的實驗儀器有:A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶
(1)實驗時應選用儀器的先后順序是(填入編號)______.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是______ (填寫標號).
A.使用容量瓶前先檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標線1~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到標線
D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標線1~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到標線
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
(3)用量筒取濃硫酸______
(4)在G.50mL燒杯中的操作是如何進行的?______
(5)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是______.
(6)轉(zhuǎn)移、洗滌.在轉(zhuǎn)移時應使用______引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了______.
(7)定容,搖勻.
(8)將配好的溶液靜置一段時間后,倒入指定的試劑瓶,并貼好標簽(注明配制的時間、溶液名稱及濃度.)
(9)在配制過程中,某學生觀察定容時液面情況如圖所示,所配溶液的濃度會______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
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(1)配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作.
沒有80mL容量瓶,需要選擇100mL容量瓶,配制溶液體積為100mL,設(shè)需要濃硫酸的體積為V,根據(jù)稀釋定律有:1.0mol/L×0.1L=18mol/L×V,解得V=0.0056L=5.6mL,故需要選擇10mL量筒.
用10mL量筒量取濃硫酸,在燒杯中稀釋,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線水平相切,蓋好瓶塞搖勻,故選用儀器的先后順序是:EGCHF,
故答案為:EGCHF;
(2)A、因配制后要搖勻,容量瓶在使用前要檢查是否漏水,故A正確;
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后,不能用待配溶液潤洗,會導致溶液濃度偏大,故B錯誤;
C、容量瓶只能在常溫下使用,不能用來溶解固體或稀釋溶液,溶解或稀釋會產(chǎn)生熱效應,冷卻后導致所配溶液體積不準確,甚至導致容量瓶破裂,故C錯誤;
D、容量瓶只能在常溫下使用,不能用來溶解固體或稀釋溶液,溶解或稀釋會產(chǎn)生熱效應,冷卻后導致所配溶液體積不準確,甚至導致容量瓶破裂,故D錯誤;
E、蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次,目的是使溶液充分混合,濃度均勻,故E正確.
故答案為:BCD;
(3)沒有80mL容量瓶,需要選擇100mL容量瓶,配制溶液體積為100mL,設(shè)需要濃硫酸的體積為V,根據(jù)稀釋定律有:1.0mol/L×0.1L=18mol/L×V,解得V=0.0056L=5.6mL,
故答案為:5.6;
(4)濃硫酸稀釋操作為:先在燒杯中倒入適量的水,然后將濃硫酸沿燒杯壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒攪拌;
故答案為:先在燒杯中倒入適量的水,然后將濃硫酸沿燒杯壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒攪拌;
(5)溶解、冷卻中需要使用玻璃棒進行攪拌,
故答案為:攪拌;
(6)向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液需要用玻璃棒引流.燒杯壁沾有少量溶質(zhì),洗滌并將洗滌液移入容量瓶,保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中,
故答案為:玻璃棒;保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中;
(9)定容時仰視,溶液液面在刻度線上方,所配溶液的體積偏大,導致所配溶液的濃度偏低,
故答案為:偏低.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

用18mol/L的濃硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸,需用的實驗儀器有:A.100mL量筒 B.托盤天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒 F.膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶
(1)實驗時應選用儀器的先后順序是(填入編號)
EGCHF
EGCHF

(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是
BCD
BCD
 (填寫標號).
A.使用容量瓶前先檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標線1~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到標線
D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標線1~2cm處,用滴管滴加蒸餾水到標線
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
(3)用量筒取濃硫酸
5.6mL
5.6mL

(4)在G.50mL燒杯中的操作是如何進行的?
先在燒杯中倒入適量的水,然后將濃硫酸沿燒杯壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒攪拌
先在燒杯中倒入適量的水,然后將濃硫酸沿燒杯壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒攪拌

(5)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是
攪拌
攪拌

(6)轉(zhuǎn)移、洗滌.在轉(zhuǎn)移時應使用
玻璃棒
玻璃棒
引流,需要洗滌燒杯2~3次是為了
保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中
保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中

(7)定容,搖勻.
(8)將配好的溶液靜置一段時間后,倒入指定的試劑瓶,并貼好標簽(注明配制的時間、溶液名稱及濃度.)
(9)在配制過程中,某學生觀察定容時液面情況如圖所示,所配溶液的濃度會
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某同學用18mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸,并進行有關(guān)實驗.請回答下列問題:
(1)需要量取濃硫酸
10.0
10.0
mL.(準確到小數(shù)點后一位)
(2)配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外,還必須用到的儀器有
膠頭滴管
膠頭滴管
、
玻璃棒
玻璃棒
等.
(3)容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶,由于其頸部細長,所以在向容量瓶中移入液體時,需要一定的耐心和技巧.有人建議將容量瓶的瓶頸改粗,對該建議的正確評價是
B
B

A.可以按此建議改進,便于使用容量瓶
B.不能按此建議改進,因為會降低容量瓶的精確度
C.如果加粗瓶頸,可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上
D.不必加粗瓶頸,因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時,有少量液體倒出瓶外,不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響
(4)在配制過程中,下列因素對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?
若容量瓶未干燥即用來配制溶液,則所得溶液濃度
等于
等于
0.9mol?L-1(填“大于”、“等于”或“小于”,下同);若定容時俯視刻度線,則所得溶液濃度
大于
大于
0.9mol?L-1
(5)取所配制的稀硫酸100mL,與一定質(zhì)量的鋅充分反應,鋅全部溶解后,生成的氣體在標準狀況下的體積為0.448L,則參加反應的鋅的質(zhì)量為
1.3
1.3
g;設(shè)反應后溶液的體積仍為100mL,則反應后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
1.4
1.4
mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

用18mol/L 的濃硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下:
①計算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸    ③溶解    ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌       ⑤定容、搖勻
回答下列問題:
(1)所需濃硫酸的體積是
16.7mL
16.7mL
,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
B
B
(用下列編號填空).
A.10ml     B.25ml     C.50ml     D.100ml
(2)第③步實驗的操是
把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中,不斷用玻璃棒攪拌
把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中,不斷用玻璃棒攪拌

(3)第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線
1-2cm
1-2cm
;改用
膠頭滴管
膠頭滴管
向容量瓶中滴加蒸餾水至
液面和刻度線相切
液面和刻度線相切
為止.塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶.
(4)轉(zhuǎn)移溶液和直接加蒸餾水于容量瓶中要注意“兩靠”:一靠是盛溶液的燒杯口靠在玻璃棒上部,二靠是玻璃棒下端靠在
容量瓶瓶頸刻度線以下的內(nèi)壁上
容量瓶瓶頸刻度線以下的內(nèi)壁上

(5)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用“偏大”、“偏小”、“無影響”填寫)
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
無影響
無影響
;
②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
偏小
偏小
;
③加水超過刻度線后,用膠頭滴管吸出多余的液體
偏小
偏小

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科目:高中化學 來源: 題型:

欲用18mol/L的濃硫酸(密度為1.84g/mL)配制成濃度為 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL.
(1)選用的主要儀器有:燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和
500ml容量瓶
500ml容量瓶

(2)請將下列各操作按正確的序號填寫在橫線上
AEFCBD
AEFCBD
.A.用量筒量取濃硫酸 B.反復顛倒搖勻 C.用膠頭滴管加水至刻度D.將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標簽E.稀釋濃硫酸F.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
(3)簡要回答下列問題:①所需濃硫酸的體積為
13.9
13.9
mL;②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒,應選用
15
15
mL.

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液.實驗步驟大致有:
A.在天平上稱出
14.2
14.2
g硫酸鈉固體,把它放在燒杯里,用適量的蒸餾水溶解.
B.把得到的溶液冷卻后小心地沿著
玻璃棒
玻璃棒
注入
500
500
mL的容量瓶中.
C.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中.
D.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l~2cm處,改用
膠頭滴管
膠頭滴管
小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切.
E.將瓶塞塞緊,充分搖勻.
F.將配好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標簽,并洗滌容量瓶.
(1)請?zhí)顚懮鲜隹瞻滋帲?BR>(2)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是
a
a
(填序號).
a.某同學定容時觀察液面的情況如圖所示
b.沒有進行上述的操作步驟C
c.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了
d.B操作時將少量液體灑到外面
e.容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠
(3)如果實驗室用18mol/L的濃硫酸配制3.6mol?L-1的稀硫酸250mL.計算所需濃硫酸的體積為
50
50
mL,在實驗時應用
50mL量筒.
50mL量筒.
量取濃硫酸.

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