19．0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒，得到0.16mol CO2和3.6g水．下列說法不正確的是（　　）
A．混合氣體中一定有甲烷B．混合氣體中一定是甲烷和乙烯
C．混合氣體中一定沒有乙烷D．混合氣體中一定有乙炔

分析 生成水的物質(zhì)的量為：n（H2O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO2和0.2molH2O，根據(jù)元素守恒，則混合烴的平均分子式為C1.6H4，而碳原子數(shù)小于1.6的只有甲烷，則一定含有甲烷，然后根據(jù)平均分子式進行判斷．

解答 解：n（H2O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO2和0.2molH2O，根據(jù)元素守恒，混合烴的平均分子式為C1.6H4；
烴中C原子數(shù)小于1.6的只有CH4，則混合氣體中一定含有CH4，由于CH4分子中含4個H原子，則另一種烴分子中一定含4個H原子，且其C原子數(shù)大于1.6，故可能是C2H4或C3H4，
A．根據(jù)以上分析可知，混合氣體中一定含有CH4，故A正確；
B．混合氣體中一定含有CH4，可能含有C2H4，即不一定含有乙烯，故B錯誤；
C．由于氫原子平均為4，則混和氣體中一定沒有C2H6，故C正確；
D．混合烴的平均分子式為C1.6H4，烴中C原子數(shù)小于1.6的只有CH4，則一定含有CH4，CH4分子中含4個H原子，故另一種分子中一定含4個H原子，則一定沒有乙炔，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查混合烴組成的判斷，題目難度中等，本題關(guān)鍵是能夠正確分析有機物完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量關(guān)系，根據(jù)平均分子式進行判斷．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．利用廢鋁箔（主要成分為Al、少量的Fe、Si等）既可制取有機合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[A12（SO4）3•18H2O]．
I．實驗室制取無色的無水AlBr3（熔點：97.5℃，沸點：263.3～265℃）可用如圖6所示裝置，主要實驗步驟如下：
步驟l：將鋁箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中．
步驟2：從導管口7導入干燥的氮氣，同時打開導管口l和4放空，一段
時間后關(guān)閉導管口7和1；導管口4接裝有P2O5的干燥管．
步驟3：從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶6
中鋁過剩．
步驟4：加熱燒瓶6，回流一定時間．
步驟5：將氮氣的流動方向改為從導管口4到導管口l．將裝有
P2O5的干燥管與導管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁
蒸餾進入收集器2．
步驟6：蒸餾完畢時，在繼續(xù)通入氮氣的情況下，將收集器2從3處
拆下，并立即封閉3處．
（1）步驟l中，鋁箔用CCl4浸泡的目的是除去鋁箔表面的油脂等有機物．
（2）步驟2操作中，通氮氣的目的是排出裝置中含有水蒸氣的空氣．
（3）步驟3中，該實驗要保證燒瓶中鋁箔過剩，其目的是保證溴完全反應，防止溴過量混入溴化鋁中．
（4）步驟4依據(jù)何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作當5的管中回流液呈無色或燒瓶6中物質(zhì)呈無色．
（5）步驟5需打開導管口l和4，并從4通入N2的目的是將溴化鋁蒸汽導入裝置2中并冷凝得到溴化鋁．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．以空氣、海水和貝殼為原料可進行多種化工生產(chǎn)，如圖1是課本介紹的幾種基本工業(yè)生產(chǎn)，根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

（1）在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用的試劑為：a．鹽酸　b．氯化鋇溶液　c．氫氧化鈉溶液　d．碳酸鈉溶液．則加入試劑的順序是（填編號）bdca 或cbda或bcda．
（2）工業(yè)上從空氣中分離出A是利用空氣中沸點各成分的不同；
（3）C、D反應可制取一種常用的消毒劑，寫出反應的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；寫出生成G+H的化學方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓；
（4）合成E時要使產(chǎn)率增大、反應速率加快，可采取的辦法是②⑥
①減壓　②加壓�、凵郎亍、芙禍亍、菁皶r從平衡混合氣中分離出E�、扪a充A或B�、呒哟呋瘎、鄿p小A或B的量
（5）電解飽和食鹽水，下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是d；
a．精制飽和食鹽水進入陽極室        b．純水（加少量NaOH）進入陰極室
c．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣        d．陽極的電極反應為：Cl2+2e-═2Cl-
（6）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度與溫度的關(guān)系如圖2所示），可進一步加工制得一些重要的產(chǎn)品．若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是NaCl和MgSO4；過濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的KCl晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．水電離的c（ H+）=1×l0-13 mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-
B．能使石蕊呈藍色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
C．$\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}$=l×l0-13mol/L的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-
D．能與鋁反應放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是（　�。�
A．甲苯和酒精B．甲苯和苯C．溴乙烷與水D．苯與溴乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向氨水中滴入鹽酸：OH-+H+=H2O
B．Cl2與冷NaOH溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．鹽酸與AgNO3反應：Ag++HCl=AgCl↓+H+
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，其水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．硫酸B．Cl2C．NH4NO3D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在能使酚酞變紅的無色溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、Mg2+、Br-、Ba2+B．Na+、SO32-、SO42-、K+
C．K+、MnO4-、NO3-、Na+D．K+、Ca2+、SO32-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　　）
A．7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA
B．由NO2、O2組成的混合物中共有NA個分子，則其中的氧原子數(shù)目為2NA
C．1 mol•L-1的NH4Cl溶液中的NH${\;}_{4}^{+}$的數(shù)目小于NA
D．銅與濃硫酸反應中，當轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA時，生成的SO2為2.24 L

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