Question

（20分）下表列出了A～R九種元素在周期表中的位置：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二			E			F
三	A	C	D				G	R
四	B						H

(1)這九種元素分別為A________、B________、C__________、D__________、E__________、F________、G__________、H__________、R____________，其中化學性質最不活潑的是__________。
(2)G、H兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是__________。
(3)A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為__________。
(4)F元素氫化物的化學式是__________，該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________________________________。
(5)A、G兩種元素的最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的化學方程式是                       。
(6)G元素和H元素、A元素和B元素原子的核電荷數之差分別是__________、__________。

Answer 1

(1)Na　K　Mg　Al　B　O　Cl　Br　Ar　Ar
(2)HClO₄　(3)B＞A＞C或K＞Na＞Mg
(4)H₂O　2K＋2H₂O===2KOH＋H₂↑
(5)NaOH＋HClO₄===NaClO₄＋H₂O
(6)18　8

試題分析：（1）元素周期表中元素活潑性最差的是稀有氣體元素的單質，從上到下金屬的活潑性逐漸升高，從右到左金屬的活潑型逐漸升高，根據元素周期表中元素的位置可知，A是金屬Na，B是金屬K，C為Mg，D為Al，E與D同主族，所以E為B（硼），F為O（氧），G為Cl，H為Br，R與Cl同為第四周期，則R為Ar 。由于Ar是稀有氣體元素，其化學性質最不活潑；
（2）G、H兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為：HClO₄、HBrO₄ ，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性也就越強，Cl的非金屬性強于Br，故G、H兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO_{4 ；}
（3）A、B、C三種元素分別為：Na、K、Mg ，同一周期從左到右，原子半徑逐漸變�。煌�一主族，自上而下原子半徑逐漸增大；則A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為：B＞A＞C或K＞Na＞Mg；
（4）F元素為：O（氧），其氫化物的化學式是H₂O，該氫化物在常溫下跟B（K:鉀）發(fā)生反應的化學方程式是：2K＋2H₂O===2KOH＋H₂↑ ；
（5）A、G兩種元素的最高價氧化物對應水化物分別為：NaOH、HClO₄ ，NaOH為強堿，HClO₄為強酸，則NaOH、HClO₄發(fā)生反應的化學方程式是：NaOH＋HClO₄===NaClO₄＋H₂O ；
(6)Cl元素和Br元素兩者核電荷數之差是第三周期元素的種數，即為18，故G元素和H元素原子的核電荷數之差是：18 。同理：A元素和B元素原子的核電荷數之差是：8
點評：本題考查學生對課本中元素周期表的結構和周期律等基礎知識的應用，可以根據所學知識進行回答，難度不大，屬于基礎題。這類考題近年來在高考中出現的頻率較高，考生復習備考過程中應多注意回歸課本，理解掌握。