Question

【化學--選修物質結構與性質】
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關信息如表：

元素	相關信息
X	X原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍
Y	Y原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子
Z	Z的基態(tài)電子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
W	W的原子序數(shù)為29

（1）基態(tài)W原子的價電子排布式是______．
（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是______．（填化學式）
（3）Y的氫化物分子的空間構型是______；該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類型是______．
（4）X的氣態(tài)氫化物 和Y的氣態(tài)氫化物中沸點高的是______，（填化學式）其主要原因是______．
（5）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb⁴⁺處于立方晶胞頂點，Ba²⁺處于晶胞中心，O^2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為______，每個Ba²⁺與______個O^2-配位．

Answer 1

【答案】分析：X原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，應為C元素，Y原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，應為N元素，Z的基態(tài)電子最外層電子排布式為：nsⁿnpⁿ⁺²，n=2，最外層電子排布式為：2s²2p⁴，應為O元素，W的原子序數(shù)為29，為Cu元素，結合元素對應的單質、化合物的性質以及元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．
解答：解：（1）W為Cu元素，核外電子排布為[Ar]3d¹⁰4s¹，則價電子排布式是3d¹⁰4s¹，故答案為：3d¹⁰4s¹；
（2）由于N元素2p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，則N的第一電離能大于O，除此之外，同周期元素從左到右元素的第一電離能逐漸增大，則有N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；
（3）Y為N元素，對應的氫化物含有3個σ鍵和1個孤電子對，為三角錐型結構，價層電子對數(shù)為4，sp³雜化，
故答案為：三角錐形；sp³雜化；
（4）N元素的非金屬性較強，形成的化合物含有氫鍵，沸點較高，
故答案為：NH₃；NH₃分子存在氫鍵；
（5）Pb⁴⁺處于立方晶胞頂點，則晶胞中平均含有8×=1個Pb⁴⁺，Ba²⁺處于晶胞中心，晶胞中含有1個Ba²⁺，O^2-處于晶胞棱邊中心，則晶胞含有O^2-的個數(shù)為12×=3，所以化學式為PbBaO₃，Ba²⁺處于晶胞中心，O^2-處于晶胞棱邊中心，每個晶胞有12個棱，則每個Ba²⁺與12個O^2-配位，
故答案為：PbBaO₃；12．
點評：本題考查原子結構與元素周期律知識，題目難度中等，本題考查較多較為綜合，注意晶胞的計算，為該題的難點．