【題目】可逆反應(yīng): 2 A(g) + B(g) 3 C(g) + D(g)。試根據(jù)下圖判斷正確的是
A. 溫度T1℃ 比 T2℃高
B. 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C. 甲圖縱軸可以表示A的轉(zhuǎn)化率
D. 甲圖縱軸可以表示混合氣體平均相對分子質(zhì)量
【答案】C
【解析】A項,分析圖乙,溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快,先達到平衡狀態(tài),所以T1℃比T2℃低,故A錯誤;B項,升高溫度,A的百分含量減小了,即升溫平衡正向移動,所以該反應(yīng)的正方向為吸熱反應(yīng),故B錯誤;C項,分析甲圖,增大壓強,化學(xué)反應(yīng)速率加快,先達到平衡狀態(tài),所以P2大于P1,加壓,化學(xué)平衡逆向移動,A的轉(zhuǎn)化率減小,所以甲圖縱軸可以表示A的轉(zhuǎn)化率,故C正確;D項,增大壓強,化學(xué)平衡逆向移動,氣體總分子數(shù)減小,氣體總質(zhì)量不變,所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大,所以甲圖縱軸不能表示混合氣體平均相對分子質(zhì)量,故D錯誤。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,它的充、放電反應(yīng)按下式進行:Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2
(1)若用此電池作電源電解足量的M(NO3)x溶液(用碳棒作電極材料),電解池的陽極應(yīng)連接________(填序號)
①NiO(OH) ②Cd ③Cd(OH)2 ④Ni(OH)2
電池的負(fù)極反應(yīng)為 ___________________。當(dāng)該電池工作一段時間后消耗了3.6gH2O時,電解池某極增重m g,則金屬M的相對原子質(zhì)量為________________(用m、x表示)。
(2)若用此電池作電源電解含有0.1molCuSO4和0.1molNaCl的混合溶液100mL(用碳棒作電極材料),當(dāng)電路中有0.2mole-通過時,陽極產(chǎn)生氣體__________升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。電解后溶液加水稀釋至1L,常溫下溶液的pH是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分散系中的分散質(zhì)的粒子大小屬于納米級(1~100 nm)的是
A. Fe(OH)3膠體 B. Fe(OH)3沉淀
C. FeCl3溶液 D. 碘水與CCl4溶液振蕩后的混合液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過渡金屬鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有用途。
(1)鈦鐵合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點,是鈦系儲氫合金的代表。
①Ti的基態(tài)原子價電子排布式為___________________________。
②Fe元素在周期表中的位置是___________________________。
(2)制備 CrO2Cl2的反應(yīng)為 K2Cr2O7+3CCl4 =2KCl+2 CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序______________。(用元素符號表示)
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型,COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為________,中心原子的雜化方式為_____________。
(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點:NiO _______ FeO (填“>”“<”或 “ =” )。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料,具有大容量、高壽命、耐低溫等特點,在中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①該晶體的化學(xué)式為______________。
②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,密度為dg/cm3。設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是____________ cm3 (用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。
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【題目】漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是( )
A. 次氯酸鈣不穩(wěn)定,易分解
B. 次氯酸鈣易吸收水分而潮解
C. 次氯酸鈣與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)
D. 次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗需要0.1molL﹣1的 NaOH溶液500mL,其操作有以下各步:
①用托盤天平稱量NaOH的質(zhì)量
②洗滌燒杯和玻璃棒2﹣3次,將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
③將冷卻后的氫氧化鈉溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中
④將NaOH倒入燒杯中用水溶解、冷卻
⑤加水至液面接近刻度線1~2cm處,定容,搖勻
完成下列填空:
(1)實驗中除了托盤天平、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有 .
(2)根據(jù)計算得知,所需NaOH的質(zhì)量為g.
(3)正確的操作順序是(用序號填寫)
(4)配制過程中,下列情況會使配制結(jié)果偏低的是 .
①定容時俯視刻度線觀察液面
②未經(jīng)冷卻就進行轉(zhuǎn)移操作
③移液時未洗滌燒杯和玻璃棒
④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線.
(5)若取50.0mL上述已配好的溶液,與另一150mL0.2mol/L的NaOH溶液混合,最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)溶液的體積變化可忽略).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的保存方法正確的是
①少量金屬鈉保存在冷水中 ②濃硝酸盛放在無色試劑瓶中
③少量金屬鉀保存在煤油中 ④氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中
⑤氯水存放在帶玻璃塞的無色細(xì)口瓶中 ⑥碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中
A. ②③④B. ③④⑥C. ③④D. ①③④
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【題目】有機合成的關(guān)鍵是引入官能團和構(gòu)建碳骨架。下列反應(yīng)不能引入-OH的是( )
A.加成反應(yīng)B.水解反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.還原反應(yīng)
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【題目】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物,在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平):
①G―→Q+NaCl ②Q+H2OX+H2
③Y+NaOH―→G+Q+H2O
④Z+NaOH―→Q+X+H2O
這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是( )
A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y
C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X
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