【題目】丁苯酞(J)是用于腦血管疾病治療的藥物。它的某種合成路線如下:

已知:

請回答下列問題:

1E 的名稱為________F 中所含官能團名稱為_______,H→J 的反應類型為_______。

2B 生成 A 的方程式_______。

3X H 的同系物,相對分子質量比 H 56。滿足下列條件 X 的同分異構體共有_______種。

①能發(fā)生水解反應;②能發(fā)生銀鏡反應;③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。 其中核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式為_______。

4)利用題中信息所學知識,寫出以甲烷和苯甲醛為原料,合成苯乙烯的路線流程圖(其他無機試 劑自選)_______。合成路線流程圖表達方法例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

【答案】鄰溴甲苯 2-溴甲苯 醛基 溴原子 取代反應 CCH33Br+NaOHCH2=CCH32+NaBr+H2O 13

【解析】

D發(fā)生取代反應生成EE發(fā)生氧化反應生F,C、F反應生成G,根據(jù)G結構簡式及F分子式知F,逆推得E,D;根據(jù)G結構簡式以及F的結構簡式再結合題目所給信息可知C(CH3)3CMgBr,A發(fā)生加成反應生成BB發(fā)生信息反應生成C,則A,B(CH3)3CBr;再根據(jù)信息知,H,根據(jù)J分子式知,H發(fā)生酯化反應生成J,則J。

(1)E,E的名稱為鄰溴甲苯或2-溴甲苯;F,F中所含官能團名稱為溴原子和醛基;H發(fā)生酯化反應或取代反應生成J,則H→J的反應類型為酯化反應或取代反應;

(2)A,B(CH3)3CBr,B發(fā)生消去反應生成A,反應方程式為C(CH3)3Br+NaOHCH2=C(CH3)2+NaBr+H2O;

(3)HXH的同系物,相對分子質量比H56,說明比H4-CH2,X的同分異構體滿足下列條件,①能發(fā)生水解反應,說明含有酯基;②能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基,根據(jù)O原子個數(shù)知,含有HCOO-;③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基,如果含有HCOO-、-CH3、-OH,有10種結構;

如果取代基為HCOOCH2-,-OH,有鄰間對3種結構;所以符合條件的有13種;

其中核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構體的結構簡式為

(4)可由發(fā)生消去反應得到苯乙烯,合成需要苯甲醛與CH3MgBr,甲烷與溴光照得到一溴甲烷,一溴甲烷與Mg、乙醚作用得到CH3MgBr,其合成路線為。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面的各圖中,表示2Ag)+Bg2Cg)(正反應放熱),這個可逆反應的正確圖像為

A.B.

C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NO、NO2是大氣污染物,但只要合理利用,NO、NO2也是重要的資源;卮鹣铝袉栴}:

1)氨的合成。已知:N2H2生成NH3的反應為:N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=-46.2kJ·mol-1

Fe催化劑作用下的反應歷程為(※表示吸附態(tài)):

化學吸附:N2(g)→2NH2(g)2H;

表面反應:N+HNHNH+HNH2;NH2+HNH3

脫附:NH3NH3(g)

其中N2的吸附分解反應活化能高、速率慢,決定了合成氨的整體反應速率。則利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有________

A.低溫 B.高溫 C.低壓 D.高壓 E.催化劑

2NH3還原法可將NO還原為N2進行脫除。已知:

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1530kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180kJ·mol-1

寫出NH3還原NO的熱化學方程式__。

3)亞硝酰氯(ClNO)是合成有機物的中間體。將一定量的NOCl2充入一密閉容器中,發(fā)生反應:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H0。平衡后,改變外界條件X,測得NO的轉化率α(NO)X的變化如圖所示,則條件X可能是__(填字母代號)

a.溫度 b.壓強 c. d.與催化劑的接觸面積

4)在密閉容器中充入4molCO5molNO發(fā)生反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746.5kJmol-1,如圖甲為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關系曲線圖。

①溫度T1__T2(填)。

②若反應在D點達到平衡,此時對反應進行升溫且同時擴大容器體積使平衡壓強減小,則重新達到平衡時,D點應向圖中AG點中的__點移動。

③探究催化劑對CO、NO轉化的影響。某研究小組將NOCO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應,相同時間內測量逸出氣體中NO含量,從而確定尾氣脫氮率(NO的轉化率),結果如圖乙所示。溫度低于200℃時,圖中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為__;a__(不是”)對應溫度下的平衡脫氮率,說明其理由__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學方程式:①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol,②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol,③C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH-110.4 kJ/mol,④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol。 回答下列各問:

1)上述反應中屬于放熱反應的是________。(填序號)

2C的燃燒熱為_______。

3)燃燒4g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為______。

4)寫出有關CO燃燒的熱化學方程式_______。

5)比較下面兩個熱化學方程式中H的大。 S(s)+O2(g)=SO2(g)H3,S(g)+O2(g)=SO2(g)H4 ,H3 __________H4

6)中和熱測定的實驗中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、____、量筒。量取反應物時,取50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸,還需加入的試劑是_______(填序號)。

A 50 mL0.50mol·L-1NaOH溶液 B 50 mL0.55mol·L-1NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質分類是中學化學重要的學科思想。對一些物質與水反應的分類圖,請按要求填空:

上述分類方法是________________;A組物質中屬于電解質的是_____(填化學式);C組物質與水反應的離子方程式為______________________________ ;D組物質與水反應中,氧化劑和還原劑物質的量之比為12的物質是________ (填化學式)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】S2Cl2是一種重要的化工產(chǎn)品。常溫時是一種有毒并有惡臭的金黃色液體,熔點-76℃,沸點138℃,受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣,易與水反應,300℃以上完全分解。進一步氯化可得 SCl2, SCl2 是櫻桃紅色液體,易揮發(fā),熔點-122℃,沸點 59℃。SCl2 S2Cl2 相似,有毒并有惡臭,但更不穩(wěn) 定。實驗室可利用硫與少量氯氣在 110140℃反應制得 S2Cl2 粗品。

請回答下列問題:

1)儀器 m 的名稱為______,裝置 D 中試劑的作用是______。

2)裝置連接順序:______→B→D。

3)為了提高 S2Cl2 的純度,實驗的關鍵是控制好溫度和______。

4)從 B 中分離得到純凈的 S2Cl2,需要進行的操作是______;

5)若將S2Cl2放入少量水中會同時產(chǎn)生沉淀和兩種氣體。某同學設計了如下實驗方案,測定所得混合氣體中某一成分 X 的體積分數(shù):

W 溶液可以是______(填標號)。

a H2O2 溶液 b 氯水 c 酸性 KMnO4 溶液 d FeCl3 溶液

②該混合氣體中氣體 X 的體積分數(shù)為______(用含 V、m 的式子表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25mL0.1mol·L1某一元堿中,逐滴加入0.1mol·L1醋酸,滴定曲線如圖所示。則下列說法不正確的是

A. 該堿溶液可以溶解Al(OH)3

B. a點對應的體積值大于25mL

C. C點時,c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

D. D點時,c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組為研究原電池原理,設計如圖甲乙兩個原電池裝置。

(1)如圖甲,ab用導線連接,Cu電極的電極反應式為:________,溶液中SO42-移向______(“Cu”“Fe”)極。

(2)如圖乙所示的原電池裝置中,負極材料是_____。正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是_______________。 負極的電極反應式是_________________。原電池工作一段時間后,若消耗負極5.4g,則放出氣體______mol

(3)將反應Cu + Fe2(SO4)3=2FeSO4 + CuSO4設計成鹽橋電池并畫圖____________

(4)依據(jù)Ba(OH)2·8H2ONH4Cl晶體的反應原理設計原電池,你認為是否可行并說明理由______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液,混合溶液中lgxx)與pH的變化關系如圖所示,下列說法正確的是( )

A.pH=7時,存在c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

B.直線Ⅰ表示的是lgpH的變化情況

C.=10-2.97

D.A2-的水解常數(shù)Kh1大于H2A電離常數(shù)的Ka2

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