Question

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設(shè)計的實驗方案如下：

請回答：

（1）操作①的名稱是         。

（2）寫出反應①的化學方程式                                             ，

     反應②的離子反應方程式                                             。

（3）設(shè)計實驗方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）                。

（4）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝，試劑Y為無色液體，反應④的總化學方程式是                                     。

（5）乙同學在甲同學方案的基礎(chǔ)上提出用濾渣B來制備 FeCl3•6H2O晶體，在濾渣中滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是                ，將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結(jié)晶法制得FeCl3•6H2O晶體，而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來制得晶體的理由是                  　　　　　　　　　　　　　　      　　　　　　　。

 

Answer 1

【答案】

（1）    過濾          。

（2）   2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2     ，

        CO2 + 2H2O + AlO2- =Al(OH)3 + HCO3-          。

（3）  向溶液中加KSCN 無明顯現(xiàn)象，再加入氯水溶液變紅，則有Fe3+                                                     

                                                                            。

（4）  Cu + H2O2 +H2SO4 = CuSO4 + 2H2O                      。

（5）  形成原電池         ，

   直接加熱由于Fe3+水解最終得到的是Fe2O3

【解析】略