反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（    ） 
A．υ(C)="0.4" mol / (L·s)            B．υ(B)="0.45" mol / (L·s)
C．υ(A)="0.15" mol / (L·s)           D．υ(D)="0.35" mol / (L·s)

A

解析試題分析：反應速率的單位相同，用各物質(zhì)表示的反應速率除以對應各物質(zhì)的化學計量數(shù)，數(shù)值大的反應速率快A、υ（C）/2="0.2" mol/（L?s），B、v（B）/3=0.15mol/（L?s），C、v（A）/1=0.15mol/（L?s），
D、v（D）/1=0.175mol/（L?s），所以反應速率v（C）＞v（D）＞v（B）=v（A）。
考點：化學反應速率和化學計量數(shù)的關系。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應，在時刻反應達到平衡，在時刻縮小容器體積，時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關說法中正確的是

A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)
B．時間段與時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C．若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K=c（X），則時間段與時刻后的X濃度不相等
D．若該反應只在某溫度以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2X（g）＋Y（g）3W（g）＋2Z（g）起始時四個容器所裝X、Y的量分別為：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） 丁（X：1mol，Y：2mol）在相同溫度下，建立平衡時，X或Y的轉(zhuǎn)化率大小關系為

A．X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜丙＜乙＜丁 
B．X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙＜丁 
C．Y的轉(zhuǎn)化率為：甲＞丙＞乙＞丁 
D．Y的轉(zhuǎn)化率為：�。疽遥颈炯� 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
2NH3(g)N2(g)+3H2(g)  △H＝+92.4kJ/mol
實驗測的起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
平衡時反應中的能量變化
NH3
N2
H2
①
2
0
0
吸收熱量akJ
②
0
1
3
放出熱量bkJ
③
4
0
0
吸收熱量ckJ
 
下列敘述正確的是
A．熱量關系：a＝b
B．反應的平衡常數(shù)：③＞①＞②
C．達平衡時H2的體積分數(shù)：①＞③
D．①中的密度不再改變時說明反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在四個不同的容器中進行合成氨的反應。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結果，判斷生成氨的速率最快的是

A．v (N2)=0．05mol·L－1·s－1B．v (H2)=0．3mol·L－1·min－1
C．v (N2)=0．2 mol·L－1·min－1D．v (NH3)=0．3 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

恒溫、恒容的條件下對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0的反應，達到化學平衡狀態(tài)的標志為(　  )

A．斷開一個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的壓強不變
D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3 ：2的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝+57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化如圖示曲線。下列說法正確的是

A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應H2(g) + I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應，下列說法正確的是（ ）

A．H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率比為2:1
B．反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差
C．正、逆反應速率的比值是恒定的
D．達到平衡時，正、逆反應速率不一定相等

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