根據(jù)元素在周期表中的位置，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）在1～18號(hào)元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，金屬性最強(qiáng)的元素是
 
．
（2）位于第三周期第VA族的元素的名稱為
 
．
（3）C原子和O原子半徑較大的是
 
．
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）在元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表右上角、金屬性最強(qiáng)的元素在周期表左下角，稀有氣體除外；
（2）位于第三周期第VA族的元素的每個(gè)電子層上電子數(shù)分別為2、8、5，其核外電子數(shù)是15，元素原子序數(shù)與其原子核外電子數(shù)相等；
（3）同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減�。�
解答： 解：（1）在元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表右上角、金屬性最強(qiáng)的元素在周期表左下角，稀有氣體除外，所以非金屬性最強(qiáng)的元素是F、金屬性最強(qiáng)的元素是Cs，故答案為：F；Cs；
（2）位于第三周期第VA族的元素的每個(gè)電子層上電子數(shù)分別為2、8、5，其核外電子數(shù)是15，元素原子序數(shù)與其原子核外電子數(shù)相等，該元素的原子序數(shù)是15，為磷元素，故答案為：磷；
（3）同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，C、O位于同一周期，且C的原子序數(shù)小于O，所以原子半徑C的較大，故答案為：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，了解元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素周期律來(lái)分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：
T/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）
（2）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
a．容器中壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）
（3）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1moL CO2和1mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的平衡濃度為0.25mol?L-1，試判斷此時(shí)的溫度為
 
℃．
（4）若在（3）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2mol CO2和3mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量為
 
．
a．等于1.0molb．大于1.0molc．大于0.5mold．無(wú)法確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫酸工業(yè)中通常將尾氣轉(zhuǎn)化為銨鹽（硫酸銨、硫酸氫銨），既能防止對(duì)大氣的污染，又能充分利用原料．
某廠硫酸工業(yè)尾氣中SO2、O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.4%和0.5%．常溫下將a L硫酸工業(yè)尾氣和b L空氣（設(shè)空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)為20.5%，且不含SO2）混合，使SO2的體積分?jǐn)?shù)由0.4%降為0.2%．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）a：b=
 
；
（2）混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)為
 
；
在400℃時(shí)，將上述混合氣體以5×103L/h的速率通過(guò)V2O5催化劑層后，再與NH3混合，同時(shí)緩慢噴入冷水，此時(shí)氣體溫度迅速由約400℃下降為200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到（NH4）2SO4晶體．
（3）生產(chǎn)中，NH3的通過(guò)速率約為
 
L/h時(shí)，原子利用率最高（設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為100%）．
為測(cè)定某工廠得到的銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量．部分測(cè)定結(jié)果如下：
銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變．
（4）計(jì)算該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（5）若銨鹽質(zhì)量為15.00g，計(jì)算濃硫酸增加的質(zhì)量．（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氣態(tài)烷烴X和氣態(tài)單烯烴Y組成的混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的13倍．取標(biāo)準(zhǔn)狀況下該混合氣體8.96L，通入足量溴水中，溴水增重5.6g．請(qǐng)回答：
（1）氣體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，氣體Y的分子式是
 
；
（2）烴Z是X的同系物，且滿足以下條件：①通常狀況下為氣態(tài)；②有同分異構(gòu)體；③二溴代物有三種．則氣體Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；
（3）寫出與等物質(zhì)的量的HCl加成后，產(chǎn)物只有一種的Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將0.03mol Cl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此過(guò)程溶液的c（H+）與Cl2用量的關(guān)系示意圖是（溶液的體積視為不變）
 
．

（2）已知以下三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN+HNO2═HCN+NaNO2，②NaCN+HF═HCN+NaF，③NaNO2+HF═HNO2+NaF．由此可判斷下列敘述中正確的是
 
．
A．HF的電離平衡常數(shù)為4.6×10-4
B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10-10
C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱
D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小
（3）在100℃時(shí)，將0.200mol的N2O4氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol/L）進(jìn)行分析，得到如下表格：
時(shí)間/s 0 20 40 60 80 100
c（N2O4） 0.100 c1 0.050 c3 a b
c（NO2） 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120
試填空：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
②70s時(shí)N2O4的濃度c=
 
mol?L-1，在20～40s時(shí)間段內(nèi)，N2O4的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?s-1．
③若在相同情況下最初向容器中充入的是二氧化氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的初始濃度為
 
mol?L-1．
（4）已知25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、NH3?H2O的電離程度相同．25℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH-），因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量的醋酸根離子，抑制醋酸分子的電離，使c（H+）減小，因此溶液的pH增大．
①為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L的醋酸溶液中最好加入少量
 
（填編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH．
A．CH3COOK    B．CH3COONH4    C．NH3    D．NaHCO3
②若
 
（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各選項(xiàng)中，后者不屬于前者的是（　�。�
A、酸、硫酸
B、堿、純堿
C、化合物、氧化物
D、碳酸鹽、Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：
2Fe（OH）3+3KClO+4KOH→2K2FeO4+3KCl+5H2O
關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、KClO是還原劑
B、高鐵酸鉀中鐵的化合價(jià)為+7
C、每生成1 mol高鐵酸鉀轉(zhuǎn)移電子3 mol
D、高鐵酸鉀為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、分子式為C8H10的芳香烴，其一氯代物的種類不可能為1種
B、天然橡膠的主要成分是異戊二烯，工業(yè)生產(chǎn)使之發(fā)生加聚反應(yīng)才能使用
C、蔗糖酯是一種食品乳化劑，可以由蔗糖與脂肪酸經(jīng)酯化反應(yīng)合成，蔗糖酯在稀硫酸的作用下充分水解只生成兩種產(chǎn)物
D、按照系統(tǒng)命名法，化合物（CH3）3CCH2C（CH3）=CH2的名稱為2，4，4-甲基-2-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 
60
27
CO是r射線的放射源，關(guān)于
 
60
27
CO的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)為33
B、中子數(shù)為27
C、質(zhì)量數(shù)為60
D、核電荷數(shù)為60

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同步練習(xí)冊(cè)答案