【題目】羥氨(NH2OH)在水溶液中的電離方程式為:NH2OH+H2ONH3OH++OH-,用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/L NH2OH溶液,恒定25℃時(shí),滴定過程中由水電離出來的OH-濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.A到D溶液中,NH2OH電離常數(shù)不變
B.由A到D,水電離出的c(OH-)逐漸減小
C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Cl-)=c(NH3OH+)
D.C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(NH2OH)
【答案】B
【解析】
A. 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),所以溫度不變電離常數(shù)不變,A正確;
B. 由圖可知,C點(diǎn)-lgc(OH-)值最小,則水電離出的c(OH-)最大,所以由A到D,水電離出的c(OH-)先增大再減小,B錯(cuò)誤;
C. B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,-lgc(OH-)=7,則水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)=10-7,所以溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒:c(NH3OH+) +c(H+)= c(Cl-) +c(OH-),因此c(NH3OH+) = c(Cl-),C正確;
D. C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,鹽酸與NH2OH溶液恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽NH3OHCl,NH3OHCl水解生成NH2OH,溶液呈酸性,根據(jù)物料守恒:c(Cl-)=(NH3OH+)+c(NH2OH),電荷守恒:c(NH3OH+) +c(H+)= c(Cl-) +c(OH-),兩式相加可得:c(H+)=c(OH-)+ c(NH2OH),D正確。
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng):3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密閉容器中進(jìn)行,5 min后Y減少了0.5 mol,則此反應(yīng)的反應(yīng)速率為( )
A.v(X)=0.05 mol·L-1·min-1B.v(Y)=0.10 mol·L-1·min-1
C.v(Z)=0.10 mol·L-1·min-1D.v(W)=0.10 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下:
(1)步驟①混合研磨成細(xì)粉的主要目的是__________;步驟②浸取時(shí)若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3,則反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+,檢驗(yàn)Fe2+的方法是________;除去Fe2+的方法是__________。步驟④是破壞Fe(OH)3膠體并使沉淀顆粒長大,便于過濾分離。步驟⑤所得濾渣為___________(填化學(xué)式)。
(3)步驟⑦需在90~100℃下進(jìn)行,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4)硫化銨水解的離子方程式為:S2-++H2OHS-+NH3·H2O,如何判斷溶液的酸堿性______。
(5)測(cè)定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量ZnO及H2O煮沸,然后用c mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,滴定反應(yīng)的離子方程式為2+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+,產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(Mn2+)=___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。
(1)科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如圖所示。
①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中n(FeO)/n(CO2)=6,則FexOy的化學(xué)式為____________。
②“熱分解系統(tǒng)”中每分解1mol FexOy,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
(2)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知:CO2(g)+ 3H2(g)═CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=-53.7kJ/mol,CH3OCH3(g)+H2O(g) ═ 2CH3OH(g) △H2=+23.4kJ/mol,則2CO2(g)+ 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H3=______kJ/mol。
①一定條件下,上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件,下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____(填代號(hào))。
a.逆反應(yīng)速率先增大后減小 b.H2的轉(zhuǎn)化率增大
c.反應(yīng)物的體積百分含量減小 d.容器中的nCO2/nH2值變小
②在某壓強(qiáng)下,合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下,將6 mol CO2和12molH2充入2L的密閉容器中,5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則0~5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3) =___;KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為_____。
(3)常溫下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中:c (NH4+)_____c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”);反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=__________________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7mol·L-1,K2=4×10-11mol·L-1)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】屈昔多巴( )是一種抗帕金森氏病藥物。以下是屈昔多巴的一種合成路線( 簡(jiǎn)寫為BnCl, 簡(jiǎn)寫為CbzCl ):
回答下列問題:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_________,其作用為_____________。
(2)屈昔多巴中所含的非含氧官能團(tuán)名稱為_______________,屈昔多巴分子中有_____個(gè)手性碳原子。
(3)反應(yīng)②為加成反應(yīng),則有機(jī)物X的名稱為________________。
(4)顯________性(填“酸”、“中”或“堿”)。
(5)的同分異構(gòu)體中,能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的二取代芳香化合物有_____種,其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________________。
(6)參照上述合成路線,以對(duì)羥基苯甲醛為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計(jì)制備對(duì)羥基苯甲酸的合成路線: __________________________________。
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【題目】乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為,下列反應(yīng)及斷鍵部位正確的是
①乙酸的電離,是①鍵斷裂
②乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),是②鍵斷裂
③在紅磷存在時(shí),Br2與CH3COOH的反應(yīng):CH3COOH+Br2CH2Br—COOH+HBr,是③鍵斷裂
④乙酸變成乙酸酐的反應(yīng):2CH3COOH→,是①②鍵斷裂
A. ①②③ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】取0.92 g由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A,在足量氧氣中完全燃燒,若將燃燒產(chǎn)物通過堿石灰,堿石灰質(zhì)量增加2.84 g;若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸,濃硫酸質(zhì)量增加1.08 g;已知:A的蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為23。
(1)A的分子式是_____;
(2)A的1H核磁共振譜圖如圖所示,寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____;它的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
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【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是
A.圖1表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
B.圖2表示相同溫度下,向pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH變化曲線,其中b表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線
C.圖3表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化,起初反應(yīng)速率加快的原因能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.圖4表示室溫下,用0.l00mol ·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol ·L-1的鹽酸和醋酸,其中I表示的是滴定鹽酸的曲線
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【題目】自門捷列夫繪制第一張?jiān)刂芷趤硪詠,?jīng)過多次的演變,出現(xiàn)了多種形式的元素周期表,其揭示的規(guī)律在多領(lǐng)城發(fā)揮了重要作用。下表是元素周期表中部分短周期主族元素的有關(guān)信息:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | 核外有 5 種不同能量的電子,且最外層有 2 對(duì)成對(duì)電子 |
X | 最高化合價(jià)為+7 價(jià) |
Y | 短周期主族元素原子中半徑最大 |
Z | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性 |
(1)上述四種元素中,其簡(jiǎn)單離子的半徑最小的是________(填離子符號(hào))。
(2)T 和 X 對(duì)應(yīng)的元素,其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。
(3)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí),說明 T 和 X 對(duì)應(yīng)元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。在 T 對(duì)應(yīng)元素的氣態(tài)氫化物,其水溶液中滴加 X 單質(zhì)的水溶液,現(xiàn)象是_______,寫出反應(yīng)的離子方程式 _______。
(4)Y 和 Z 對(duì)應(yīng)元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可發(fā)生反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式________。
(5)可用 Z 對(duì)應(yīng)元素的單質(zhì),與氧化鐵反應(yīng)來冶煉鐵。若反應(yīng)中生成了11.2g單質(zhì),則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。
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