Question

已知A、B、C、D、E五種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下，請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題：
（1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了

 

．
②ACl₂分子中A的雜化類型為

 

，ACl₂空間構(gòu)型為

 

．
（2）已知C單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”，與鋰形成的合金常用于航天飛行器，其單質(zhì)能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿．D是周期表中電負(fù)性最大的元素．E能形成紅色（或磚紅色）的E₂O和黑色的EO兩種氧化物．請(qǐng)根據(jù)上述信息，
①寫出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式

 

．
②以C單質(zhì)、鎂、NaOH溶液可以構(gòu)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為

 

．
③D與Ca²⁺可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示．其中Ca²⁺離子的配位數(shù)為

 

，若該晶體的密度為ag．cm^-3，則該晶胞的體積是

 

cm³（寫出表達(dá)式即可）．

Answer 1

考點(diǎn)：晶胞的計(jì)算,位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：（1）①由圖1電子軌道排布圖可知，3s能級(jí)未填滿就填充3p能級(jí)，3s能級(jí)能量比3p能級(jí)低，每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反配對(duì)，2p能級(jí)的軌道內(nèi)有自旋方向相同的2個(gè)電子；
由表中電離能可知，二者第三電離能劇增，故為+2價(jià)，都為短周期元素，故A為鈹、B為Mg，鎂價(jià)層電子排布為3s²；
②BeCl₂分子中Be的成2個(gè)σ鍵，雜化軌道數(shù)為2，采取sp雜化，沒有孤對(duì)電子對(duì)，為直線型；
（2）C單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”，與鋰形成的合金常用于航天飛行器，其單質(zhì)能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，推知C為Al，D是周期表中電負(fù)性最大的元素，推知D為F，E能形成紅色（或磚紅色）的E₂O和黑色的EO兩種氧化物，推知E為Cu．
①E為銅元素，是29號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理書寫電子排布式；
②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故鋁為負(fù)極，Al放電，在堿性條件下生成偏鋁酸根與水；
③根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)Ca²⁺周圍有4個(gè)F^-，根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Ca²⁺、F^-數(shù)目，結(jié)合摩爾質(zhì)量計(jì)算晶胞質(zhì)量，在根據(jù)V=

m

ρ

計(jì)算晶胞體積．

解答： 解：（1）①由圖1電子軌道排布圖可知，3s能級(jí)未填滿就填充3p能級(jí)，2p能級(jí)的軌道內(nèi)有自旋方向相同的2個(gè)電子，所以違背能量最低原理與泡利原理．由表中電離能可知，二者第三電離能劇增，故為+2價(jià)，都為短周期元素，故A為鈹、B為Mg，鎂價(jià)層電子排布為3s²，處于周期表中S區(qū)，
故答案為：能量最低原理、泡利原理；S；
②BeCl₂分子中Be的成2個(gè)σ鍵，雜化軌道數(shù)為2，采取sp雜化，沒有孤對(duì)電子對(duì)，為直線型，故答案為：SP；直線型；
（2）C單質(zhì)曾被稱為“銀色的金子”，與鋰形成的合金常用于航天飛行器，其單質(zhì)能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，推知C為Al，D是周期表中電負(fù)性最大的元素，推知D為F，E能形成紅色（或磚紅色）的E₂O和黑色的EO兩種氧化物，推知E為Cu，
①E為Cu，是29號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知，銅元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；
②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故鋁為負(fù)極，Al放電，在堿性條件下生成偏鋁酸根離子與水，電極反應(yīng)式為Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O；
③根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)F^-的配位數(shù)為4，則Ca²⁺配位數(shù)為8，晶胞中Ca²⁺數(shù)目=8×

1

8

+6×

1

2

=4，F(xiàn)^-數(shù)目為8，晶胞的質(zhì)量為4×

78

NA

g，該晶體的密度為a g/cm³，則晶胞的體積=

4×78 NA

ag/cm3

=

4×78

aNA

g/m³，
故答案為：8；

4×78

aNA

．

點(diǎn)評(píng)：本題以元素的推斷為載體，考查了核外電子排布式、晶胞的有關(guān)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，確定鈣離子配位數(shù)是難點(diǎn)，結(jié)合氟離子配位數(shù)與化學(xué)式解答，難度中等．