【題目】外界其他條件相同，不同pH條件下，用濃度傳感器測(cè)得反應(yīng)2A＋B=3D中產(chǎn)物D的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。則下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.pH＝8.8時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率不變

B.保持外界條件不變，反應(yīng)一段時(shí)間后，pH越小，D的濃度越大

C.為了實(shí)驗(yàn)取樣，可采用調(diào)節(jié)pH的方法迅速停止反應(yīng)

D.減小外界壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定減小

【答案】C

【解析】

由圖象可知，pH增大，c（D）減小，且斜率減小，說明pH越大，反應(yīng)速率越小，以此解答該題。

解：A．pH=8.8時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率一定增大，故A錯(cuò)誤；
B．保持外界條件不變，反應(yīng)一段時(shí)間后，pH=7.5和pH=8.2時(shí)，有可能D的濃度相同，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)pH=8.8時(shí)，c（D）基本不變，反應(yīng)速率接近于0，說明反應(yīng)停止，故C正確；
D．沒有氣體參加的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率幾乎沒有影響，故D錯(cuò)誤。
故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如下圖所示，圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（ ）

A. 左池的pH值降低

B. 右邊為陰離子交換膜

C. 右池電極的反應(yīng)式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

D. 當(dāng)消耗0.1molC6H6O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO＋O2CO2＋H2O．下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.HCHO分子中C的雜化類型為sp3雜化

B.CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵

C.HCHO分子中含σ鍵，又含π鍵

D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個(gè)不同能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F處于第一個(gè)長(zhǎng)周期。

（1）原子基態(tài)時(shí)外圍電子軌道表示式為______；

（2）由A、B、C形成的離子與互為等電子體，則的結(jié)構(gòu)式為______；

（3）已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域鍵”或大鍵。大鍵可用表示，其中m、n分別代表參與形成大鍵的電子數(shù)和原子個(gè)數(shù)，如苯分子中大鍵表示為

①下列微粒中存在“離域鍵”的是______；

②分子中大鍵可以表示為______；

（4）和D能夠形成化合物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，晶胞中C原子的配位數(shù)為______；列式計(jì)算晶體X的密度______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純度晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用引起了計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。它可以按下列方法制備：

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)

下列說法不正確的是（ ）

A.步驟③中氫氣作還原劑

B.硅和二氧化硅都能用作計(jì)算機(jī)“芯片”

C.步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑

D.步驟①②③中發(fā)生的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、 D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子�；卮鹣铝袉栴}：

(1)四種元素中電負(fù)性最大的是______(填元素符號(hào))，其中C原子的核外電子排布式為__________。

(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是_____(填分子式)，原因是_______；

(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為______，中心原子的雜化軌道類型為______。

(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為___，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為______，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_________。

(5)A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm，晶胞中A 原子的配位數(shù)為_________；列式計(jì)算晶體F的密度(g.cm-3)_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷鐵合金催化劑攻克了可控結(jié)構(gòu)單壁碳納米管的制備難題。海底金屬軟泥是在海洋底覆蓋著的一層紅棕色沉積物，蘊(yùn)藏著大量的金屬資源，含有鎢、鐵、錳、鋅、鈷等。

（1）基態(tài)鉻原子的核外未成對(duì)電子數(shù)為________。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體，其碳原子的雜化方式為________。

（2）納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲硫醛完全催化氧化，甲硫醛分子的中心原子的VSEPR構(gòu)型為________，其分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為________。

（3）六羰基鎢的熔點(diǎn)為，是一種重要的無機(jī)金屬配合物，可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。三種組成元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________填元素符號(hào)。配體CO中與W形成配位鍵的原子是C非O，原因是________________________。

（4）多原子分子中各原子若在同一平面內(nèi)，且有相互平行的p軌道，則p電子可在多個(gè)原子間運(yùn)動(dòng)，形成“離域鍵”。下列分子中存在“離域鍵”的有________填字母。

A.環(huán)己烷 二氧化硫 三氟化氮 苯酚

（5）、能與絡(luò)合形成絡(luò)離子，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。該絡(luò)離子與鉀離子可形成華藍(lán)鉀鹽，該鉀鹽的化學(xué)式為________。

（6）圖2是從鐵氧體離子晶體中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體。已知晶體的密度為，則圖2中________已知。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH1 =－1266 kJ/mol，P4為正四面體結(jié)構(gòu)，其中P-P鍵的鍵能為198 kJ/mol,Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ/mol。下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B.1mol P4和6mol Cl2具有的總能量比4mol PCl3具有的能量低

C.P-Cl鍵的鍵能為326kJ/mol

D.PCl3的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol·L-1，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是 （ ）

A. 1.2mol·L-1·min-1B. 0.02mol·L-1·min-1

C. 1.8mol·L-1·min-1D. 0.18mol·L-1·min-1

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