Question

9．某同學利用如圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律．
（1）儀器B的名稱為錐形瓶，干燥管D的作用為防止倒吸．
（2）若要證明非金屬性Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是變藍，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液，觀察到C中溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶．

Answer 1

分析 （1）B儀器是錐形瓶；有緩沖裝置的儀器能防止倒吸；
（2）氯氣具有強氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色；氯氣有毒，不能直接排空，但能和堿溶液反應生成鹽；
（3）二氧化碳和硅酸鈉反應生成難溶性的硅酸；氯化氫有揮發(fā)性，導致生成的二氧化碳中含有HCl，造成干擾，可以用飽和的碳酸氫鈉溶液吸收HCl．

解答 解：（1）B儀器名稱是錐形瓶，干燥管上部空間大，有緩沖作用，能防止倒吸現(xiàn)象，
故答案為：錐形瓶；防止倒吸；
（2）KMnO₄與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍色，氯氣作氧化劑、碘是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：氯氣＞碘；過量的氯氣會逸散到空氣中，污染環(huán)境，可用堿液吸收，
故答案為：變藍；NaOH；
（3）碳酸和硅酸鈉反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉，所以C中有白色沉淀生成；碳酸鈣和鹽酸反應是放熱反應，放出的熱量促進氯化氫揮發(fā)，導致制取的二氧化碳中含有HCl，HCl和硅酸鈉反應生成硅酸，從而對二氧化碳產(chǎn)生干擾，為防止干擾，用飽和的碳酸氫鈉溶液除去HCl，所以應在兩裝置間添加裝有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶除去，
故答案為：有白色沉淀生成；飽和NaHCO₃．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實驗，涉及金屬、非金屬性強弱的探究，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，同時考查學生靈活運用知識解答問題的能力，題目難度不大．