【題目】如圖a酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是由碳粉,二氧化錳,氯化鋅和氯化銨等組成的填充物,該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH,下列說法不正確的是
有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
圖a 圖b
A. 該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+eˉ+H+==MnOOH
B. 利用干電池,高溫電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO,如圖b,則陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1:1
C. 廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有氯化鋅和氯化銨,兩者可以通過重結(jié)晶方法分離
D. 廢電池糊狀填充物加水處理后所得濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉和MnOOH,欲從中得到較純的二氧化錳,可以采用加熱的方法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>( )
A. 用所示裝置分離CCl4和I2的混合物
B. 用所示裝置獲取少量SO2氣體
C. 用所示裝置除去CO2氣體中的少量SO2
D. 用所示裝置蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl晶體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì),請(qǐng)回答下列問題:
(1)A裝置的作用是____________,燒瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。
(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________,該反應(yīng)中氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是_____________。
(3)D的作用是____________________________。
(4)E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________。
(5)該同學(xué)對(duì)反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成提出了如下假設(shè):
假設(shè)1:只有Fe;
假設(shè)2:只有________;
假設(shè)3:既有Fe也有Fe3O4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為二氧化錳的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A. 反應(yīng)①~⑥均屬于氧化還原反應(yīng)
B. 反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶4
C. 相同條件下生成等量的O2,反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1
D. 反應(yīng)①生成的Cl2經(jīng)干燥后,可用鋼瓶貯運(yùn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1mol Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L NO和2.24L O2混合后氣體分子數(shù)為0.15 NA
C. 加熱條件下,1mol Fe投入足量的濃硫酸中,生成NA個(gè)SO2分子
D. 0.1mol Na2O2與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】室溫下,用0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·Lˉ1 HCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖,下列說法不正確的是( )
A. HX為弱酸
B. M點(diǎn)c(HX)—c(X-)﹥c(OH-)—c(H+)
C. 將P點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液混合,呈酸性
D. 向N點(diǎn)的溶液中通入HCl至pH=7:c(Na+) ﹥c(HX)=c(Cl-) >c(X-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】輝銅礦主要成分Cu2S,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì),軟錳礦主要含有MnO2,以及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì).研究人員開發(fā)綜合利用這兩種資源,用同槽酸浸濕法冶煉工藝,制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅。主要工藝流程如下:
已知:
①MnO2有較強(qiáng)的氧化性,能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫;
②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定,在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3;
③部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開始沉淀和完全沉淀的pH):
Fe3+:1.5~3.2 Mn2+:8.3~9.8 Cu2+:4.4~6.4
④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0.6份沸水,不溶于乙醇。
(1)實(shí)驗(yàn)室配制250mL 4.8molL-1的稀硫酸,所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要________________________。
(2)酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有_____________________(任寫一點(diǎn))。
(3)酸浸時(shí),得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________。
(4)調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是______________。
(5)本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是____________(寫化學(xué)式)。
(6)獲得的MnSO4H2O晶體需要進(jìn)一步洗滌、干燥,洗滌時(shí)應(yīng)用_____________洗滌。
(7)測(cè)定MnSO4H2O樣品的純度:準(zhǔn)確稱取樣品14.00g,加蒸餾水配成100mL溶液,取出25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測(cè)定,完全反應(yīng)后得到了4.66g沉淀,則此樣品的純度為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t ℃時(shí),將一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),平衡后測(cè)得B氣體的濃度為0.6 mol·L-1。恒溫下,將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍,重新達(dá)到平衡后,測(cè)得B氣體的濃度為0.4 mol·L-1。下列敘述中正確的是
A. 重新達(dá)到平衡時(shí),D的體積分?jǐn)?shù)減小 B. a+b<c+d
C. 重新達(dá)到平衡時(shí),A氣體的濃度增大 D. 平衡向右移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系中A、B、C均為雙原子氣態(tài)單質(zhì),分別由短周期主族元素X、Y、Z組成。其中單質(zhì)B含共用電子對(duì)數(shù)最多,甲和丙分子中均含有10個(gè)電子。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. Z元素位于第二周期第VIA族
B. 可用排水法收集化合物乙
C. 元素X、Y、Z的原子半徑大小關(guān)系為X<Z<Y
D. 化合物甲溶于化合物丙中,存在的微粒有5種
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