20.(1)25℃時(shí),將0.1mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合(忽略混合后體積的變化),求所得溶液的pH值是多少?
(2)某溫度(t℃)時(shí),測(cè)得0.01mol•L-1 的NaOH溶液的pH=10,
①則該溫度下水的Kw是多少?
②該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液混合(忽略混合后體積的變化),混合溶液的pH=10,則需多少ml鹽酸與10ml氫氧化鈉溶液混合?

分析 (1)0.1mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合(忽略混合后體積的變化)后氫離子剩余,計(jì)算氫離子濃度以及溶液的pH;
(2)①根據(jù)水的離子積Kw=c(H+)•c(OH-)來計(jì)算;
②將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液混合后混合溶液的pH=10,判斷剩余的物質(zhì),根據(jù)反應(yīng)情況計(jì)算需要的酸的體積.

解答 解:(1)0.1mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合(忽略混合后體積的變化)后氫離子剩余,剩余氫離子的濃度c=$\frac{0.06×2-0.1}{2}$mol/L=0.01mol/L,所以pH=-lgc(H+)=2,故答案為:2;
(2)①測(cè)得0.01mol•L-1 的NaOH溶液的pH=10,所以Kw=c(H+)•c(OH-)=10-10×0.01=1.0×10-12,答:該溫度下水的Kw是1.0×10-12;
  ②設(shè):需Vml鹽酸與10ml氫氧化鈉溶液混合,pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液混合(忽略混合后體積的變化),混合溶液的pH=10,顯示堿性,則$\frac{0.01×0.01-0.01×0.001}{0.001(V+10)}$=0.01,解得V=45mL,答:需45ml鹽酸與10ml氫氧化鈉溶液混合.

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷知識(shí)點(diǎn),正確理解混合溶液pH計(jì)算等即可解答,會(huì)正確計(jì)算酸溶液中水電離出c(H+),為易錯(cuò)點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

10.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,測(cè)得0.96g某氣體的體積為336mL,計(jì)算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量.

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11.實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸制備Cl2時(shí),制備的Cl2中往往含有HCl氣體,下列說法正確的為( 。
A.可以用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)Cl2中的HCl
B.可以用濕潤的有色布條檢驗(yàn)Cl2中的HCl
C.可以用飽和NaCl溶液除去Cl2中的HCl
D.可以用飽和NaOH溶液除去Cl2中的HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2+O2?2SO3,在某密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,再往此容器中通入18O2,較長時(shí)間后,下列有關(guān)說法中正確的是(  )
A.18O原子只存在氧氣中
B.18O原子只存在三氧化硫中
C.18O一定不存在二氧化硫中
D.氧氣中,二氧化硫中,三氧化硫中都可能存在18O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.圖中的甲和乙分別是1s電子的概率密度分布圖和電子云輪廓圖.下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是( 。
A.圖甲中的每個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)電子
B.圖乙表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)
C.圖乙表明1s軌道呈球形,有無數(shù)對(duì)稱軸
D.不同能層的s軌道平均半徑都一樣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.在下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng),同時(shí)又屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
A.Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)B.H2與Cl2的燃燒反應(yīng)
C.鋁與稀鹽酸反應(yīng)D.灼熱的碳與CO2反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的說法錯(cuò)誤的是(  )
A.
圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化
C.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D.化學(xué)鍵斷裂吸收能量,化學(xué)鍵生成放出能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素,其中A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大:A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零;B的最高價(jià)氧化物與C的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物X既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng);常溫下D2是氣體,標(biāo)況時(shí)D2氣體的密度約是1.43g/L;E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大,F(xiàn)原子M層上的電子比K層多5個(gè).金屬G的合金在生活中用量最大,用途最廣.
(1)G在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族,畫出F的離子結(jié)構(gòu)示意圖;
(2)D、E、F離子半徑由大到小順序?yàn)椋篊l->O2->Na+(用離子符號(hào)表示);
(3)A與D可形成原子個(gè)數(shù)比為1:l的化合物,用電子式表示該化合物的形成過程:;
(4)D與E形成某離子化合物H具有漂白性,寫出H的電子式,該化合物和B與D形成的某化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,lmolH發(fā)生該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023或NA;
(5)若X為正鹽,X中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵;
(6)B和F兩種元素相比較,原子得電子能力較強(qiáng)的為氯(填元素名稱),以下三種說法中,可以驗(yàn)證B和F得電子能力強(qiáng)弱的是bc(填寫編號(hào));
a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b.二者形成的化合物中,F(xiàn)元素的原子顯負(fù)價(jià)
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(7)金屬元素G可與F形成化合物GF3.將G的單質(zhì)與石墨用導(dǎo)線相連浸入GF3溶液中形成一個(gè)原電池.該原電池工作時(shí),石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2Fe3++2e-═2Fe2+,當(dāng)有l(wèi).2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)單質(zhì)G質(zhì)量變化為33.6g;
(8)用A元素的單質(zhì)與D元素的常見單質(zhì)可以制成電池,電池中裝有KOH濃溶液,用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液,在甲極通入A的單質(zhì),乙極通入D的單質(zhì),則甲極的電極反應(yīng)式為:H2-2e-+2OH-=2H2O.

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10.在托盤天平的兩個(gè)托盤上放兩個(gè)質(zhì)量相同的燒杯,并在燒杯中分別加入100mL 1mol•L-1硫酸.現(xiàn)在在天平右盤的燒杯里放入0.1mol鋅,為了保持天平平衡,則應(yīng)在天平左盤的燒杯里放入鐵( 。
A.0.1molB.0.01molC.6.5gD.5.6g

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