Question

【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式

（1）小蘇打與燒堿溶液反應(yīng)：

（2）鈉和水反應(yīng)

（3）過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中： ____

（4） Na2CO3溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)___

（5）大理石（CaCO3）與稀HNO3反應(yīng)：

（6）Al與NaOH溶液反應(yīng)：_ ___

（7）AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng) ________

Answer 1

【答案】（1）HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O；

（2）2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；

（3）CO2＋OH－=HCO3－；

（4）CO32－＋2CH3COOH=CO2↑＋2CH3COO－＋H2O；

（5）CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；

（6）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；

（7）Ag＋＋Cl－=AgCl↓。

【解析】

試題分析：（1）小蘇打為NaHCO3，屬于酸式鹽，因此離子反應(yīng)方程式為HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O；

（2）鈉是活潑金屬，與水發(fā)生置換反應(yīng)，2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；

（3）CO2和碳酸鹽反應(yīng)生成碳酸氫鹽，因此離子反應(yīng)方程式為CO2＋OH－=HCO3－；

（4）碳酸的酸性弱于醋酸，利用酸性強的制取酸性弱的，醋酸是弱酸，不能拆寫，因此：CO32－＋2CH3COOH=CO2↑＋2CH3COO－＋H2O；

（5）利用酸性強的制取酸性弱的，因為碳酸鈣屬于難溶鹽，因此不能拆寫，因此有：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；

（6）鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，因此離子反應(yīng)方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；

（7）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：Ag＋＋Cl－=AgCl↓。