Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知：鐵鹽能蝕刻銀，因此可用于制作液晶顯示器的銀線路板。他們對蝕刻銀的過程進行了下列探究:

[制備銀鏡] ①配制銀氨溶液，并取等量銀氨溶液于多支試管中

②向銀氨溶液中加入等量葡萄糖溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，洗凈，備用

[溶解銀鏡]分別向兩支試管中加入5mL Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液

編號	a	b
試劑	0.1mol/LFe(NO3)3	c mol/LFe2(SO4)3
現(xiàn)象	銀鏡消失較快，溶液黃色略變淺，產(chǎn)生較多白色沉淀	銀鏡消失較慢，溶液黃色明顯變淺，產(chǎn)生少許白色沉淀

（1）表格中c 的值應(yīng)為_______。

（2）a、b中均檢出含有Fe2+，說明Fe3+具有氧化性，a 中Fe3+氧化Ag 的離子方程式為__________。

（3）你認(rèn)為b 中的沉淀為___(填名稱)。

（4）有同學(xué)猜測在a 中的酸性條件下NO3-氧化了銀，他的理由是__________。于是該同學(xué)進行了下列操作驗證他的猜測:

①測pH：測得實驗a 中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2

②配制溶液，若猜想正確，則下列所配溶液最合理的是__________。取5mL 此溶液加入有銀鏡的試管，可以觀察到的現(xiàn)象是__________。

A.0.01mol/L硝酸溶液

B.0.01mol/L硝酸和0.02mol/L硝酸鈉的混合溶液

C.0.01mol/L硝酸和0.29mol/L硝酸鈉的混合溶液

（5）a 中白色沉淀的成分可能是AgNO2。已知AgNO2能溶于氨水，生成銀氨溶液中的溶質(zhì)、亞硝酸銨和水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

Answer 1

【答案】 0.05 Fe3++Ag=Ag++Fe2+ 硫酸銀 a中溶液黃色略變淺，b中溶液黃色明顯變淺 C 銀鏡消失(或溶液顏色無明顯變化) AgNO2+3NH3·H2O=NH4NO2+Ag(NH3)2OH+2H2O

【解析】（1）根據(jù)a、b兩組實驗的鐵鹽組成，必須保持鐵離子濃度相同，a組用0.1mol/LFe(NO3)3，則b組應(yīng)該用0.05mol/LFe2(SO4)3，表格中c 的值應(yīng)為0.05；（2）Fe3+將Ag氧化為Ag+，自身被還原為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++Ag=Ag++Fe2+；（3）b 中銀被氧化生成Ag+，Ag+與溶液中的硫酸根離子反應(yīng)生成微溶的硫酸銀沉淀；（4）若a 中的酸性條件下NO3-氧化了銀，則Fe3+消耗少，a中溶液黃色略變淺，b 中Fe3+氧化了銀，溶液中Fe3+濃度明顯降低，黃色明顯變淺；根據(jù)猜想及已知①，為做對比實驗，所配溶液必須無Fe3+，且滿足pH=2，即c(H+)=10-2mol/L，c(NO3-)=0.3mol/L。A.0.01mol/L硝酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，c(NO3-)=10-2mol/L，選項A不符合；B.0.01mol/L硝酸和0.02mol/L硝酸鈉的混合溶液中c(H+)=10-2mol/L，c(NO3-)=0.01mol/L+0.02mol/L=0.03mol/L，選項B不符合；C.0.01mol/L硝酸和0.29mol/L硝酸鈉的混合溶液中c(H+)=10-2mol/L，c(NO3-)=0.01mol/L+0.29mol/L=0.3mol/L，選項C符合；答案選C；根據(jù)猜測在a 中的酸性條件下NO3-氧化了銀，則取5mL 此溶液加入有銀鏡的試管，可以觀察到的現(xiàn)象是銀鏡消失(或溶液顏色無明顯變化)；（5）白色沉淀AgNO2溶于氨水，生成銀氨溶液中的溶質(zhì)、亞硝酸銨和水的化學(xué)方程式為：AgNO2+3NH3·H2O=NH4NO2+Ag(NH3)2OH+2H2O。