（10分）已知A、B、C、D四種物質(zhì)具有以下物理性質(zhì)：

 

A

B

C

D

分散到水中

得懸濁液

得無(wú)色溶液

液體分層，且下層為無(wú)色油狀液體

得無(wú)色溶液

熔點(diǎn)（℃）

1452

－21．3

－11．5

801

沸點(diǎn)（℃）

1703

78．9

117

1210

（1）已知A與D不發(fā)生反應(yīng)，且均不與水反應(yīng)。

①．欲從A、D的混合物中分離提純D，需進(jìn)行的操作是：

a：溶解；b： （填操作名稱，下同）；c： 。

②上述a、b、c操作過(guò)程中均需用到的一種玻璃儀器為_(kāi)____；從B的水溶液中分離出B的操作名稱為 。

（3）從C與水的混合物中分離提純C所需的玻璃儀器有_______

 

①過(guò)濾 蒸發(fā)結(jié)晶 。② 玻璃棒 蒸餾。（3）分液漏斗，燒杯

【解析】

試題分析：（1）①根據(jù)A與D的性質(zhì)可知，A不溶于水，而D能溶于水，所以要分離處A與D，可以將二者溶解，過(guò)濾出A，然后通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶D即可。

②在溶解、過(guò)濾和蒸發(fā)時(shí)都需要玻璃棒。

（2）根據(jù)B的性質(zhì)可知，B與水互溶，但和水的沸點(diǎn)有差別，所以可以通過(guò)蒸餾的方法得到B。

（3）根據(jù)C的性質(zhì)可知，C不溶于水，所以可以通過(guò)分液的方法得到。分液需要的儀器是分液漏斗和燒杯。

考點(diǎn)： 物質(zhì)的分離和提純。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下表中，所用儀器與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟幌喾氖?/p>

選項(xiàng)

儀器

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A

分液漏斗

分離互不混溶的液體

B

普通漏斗

分離固體與液體

C

天平

稱量一定質(zhì)量的固體

D

燒杯

準(zhǔn)確量取一定體積的液體

 

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下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)Cl-的是

A.KClO3溶液 B.液態(tài)HCl C.熔融NaCl D.KCl晶體

 

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在2A＋B 3C＋4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．v(B) = 0.3 mol·L－1·S－1

C．v(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．v(D)= 1 mol·L－1·S－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東東莞市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山西省高一上學(xué)期第一次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是 （ ）

A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11．2 L

B．25℃ 1．01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

C．0℃ 101千帕，11．2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

D．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山西省高一上學(xué)期第一次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于 0．2 mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是（ ）

A．1 L 該溶液中含硝酸鉀 202 g

B．100 mL 該溶液中含硝酸鉀 0．02 mol

C．從 1 L 該溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的濃度為 0．1 mol/L

D．1 L 水中溶解 0．2 mol 硝酸鉀，即可配得 0．2 mol/L 硝酸鉀溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山西省高二10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B(g)2C(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

A．40% B．50% C．60% D．70%

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濰坊三縣市高二上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)和研究中常用的幾種酸。

已知室溫下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1 ；H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.2×10－7mol·L－1 、 Ka2＝5.6×10－11mol·L－1

（1）①請(qǐng)用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因 。

②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：

a、碳酸鈉溶液 b、醋酸鈉溶液 c、氫氧化鈉溶液 d、氫氧化鋇溶液。

其PH由大到小的順序是： （填序號(hào)）。

（2）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是 ；該醋酸溶液稀釋過(guò)程中，下列各量一定變小的是 。

a．c(H＋) b．c(OH－)

c． d．

（3）以0.10 mol·L－1NaOH為標(biāo)準(zhǔn)液，測(cè)定某鹽酸的濃度。取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

氫氧化鈉溶液的濃度

(mol·L－1)

滴定完成時(shí)，氫氧化鈉溶液滴入的體積(mL)

待測(cè)鹽酸的體積(mL)

1

0.10

24.12

20.00

2

0.10

23. 88

20.00

3

0.10

24.00

20.00

 

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為_(kāi)_________________。

（4）在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw= mol2·L－2。

②在該溫度下，將100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。

 

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