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(10分)已知A、B、C、D四種物質具有以下物理性質:

 

A

B

C

D

分散到水中

得懸濁液

得無色溶液

液體分層,且下層為無色油狀液體

得無色溶液

熔點(℃)

1452

-21.3

-11.5

801

沸點(℃)

1703

78.9

117

1210

(1)已知A與D不發(fā)生反應,且均不與水反應。

①.欲從A、D的混合物中分離提純D,需進行的操作是:

a:溶解;b: (填操作名稱,下同);c: 。

②上述a、b、c操作過程中均需用到的一種玻璃儀器為_____;從B的水溶液中分離出B的操作名稱為 。

(3)從C與水的混合物中分離提純C所需的玻璃儀器有_______

 

①過濾 蒸發(fā)結晶 。② 玻璃棒 蒸餾。(3)分液漏斗,燒杯

【解析】

試題分析:(1)①根據A與D的性質可知,A不溶于水,而D能溶于水,所以要分離處A與D,可以將二者溶解,過濾出A,然后通過蒸發(fā)結晶D即可。

②在溶解、過濾和蒸發(fā)時都需要玻璃棒。

(2)根據B的性質可知,B與水互溶,但和水的沸點有差別,所以可以通過蒸餾的方法得到B。

(3)根據C的性質可知,C不溶于水,所以可以通過分液的方法得到。分液需要的儀器是分液漏斗和燒杯。

考點: 物質的分離和提純。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014-2015學年廣東省高二上學期第一次月考文科化學卷(解析版) 題型:選擇題

下表中,所用儀器與實驗目的不相符的是

選項

儀器

實驗目的

A

分液漏斗

分離互不混溶的液體

B

普通漏斗

分離固體與液體

C

天平

稱量一定質量的固體

D

燒杯

準確量取一定體積的液體

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年廣東省廣州市高一上學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質中,含有自由移動Cl-的是

A.KClO3溶液 B.液態(tài)HCl C.熔融NaCl D.KCl晶體

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年廣東東莞市高二上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在2A+B 3C+4D中,表示該反應速率最快的是

A.v(A) = 0.5mol·L-1·S-1 B.v(B) = 0.3 mol·L-1·S-1

C.v(C) = 0.8mol·L-1·S-1 D.v(D)= 1 mol·L-1·S-1

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年廣東東莞市高二上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質能 ⑦風能 ⑧氫能

A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山西省高一上學期第一次考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法不正確的是 ( )

A.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L

B.25℃ 1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

C.0℃ 101千帕,11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA

D.17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山西省高一上學期第一次考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關于 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中,正確的是( )

A.1 L 該溶液中含硝酸鉀 202 g

B.100 mL 該溶液中含硝酸鉀 0.02 mol

C.從 1 L 該溶液中取出 500 mL 后,剩余溶液的濃度為 0.1 mol/L

D.1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀,即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山西省高二10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在一密閉容器中,等物質的量的A和B發(fā)生反應:A(g)+2B(g)2C(g),反應達平衡時,若混合氣體中A和B的物質的量之和與C的物質的量相等,則這時A的轉化率為

A.40% B.50% C.60% D.70%

 

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科目:高中化學 來源:2014-2015學年山東省濰坊三縣市高二上學期聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)鹽酸、醋酸和碳酸是化學實驗和研究中常用的幾種酸。

已知室溫下:Ka(CH3COOH)=1.7×10-5 mol·L-1 ;H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7mol·L-1 、 Ka2=5.6×10-11mol·L-1

(1)①請用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因 。

②常溫下,物質的量濃度相同的下列四種溶液:

a、碳酸鈉溶液 b、醋酸鈉溶液 c、氫氧化鈉溶液 d、氫氧化鋇溶液。

其PH由大到小的順序是: (填序號)。

(2)某溫度下,pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點對應的溶液中水的電離程度由大到小的順序是 ;該醋酸溶液稀釋過程中,下列各量一定變小的是 。

a.c(H+) b.c(OH-)

c. d.

(3)以0.10 mol·L-1NaOH為標準液,測定某鹽酸的濃度。取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據如下。

實驗編號

氫氧化鈉溶液的濃度

(mol·L-1)

滴定完成時,氫氧化鈉溶液滴入的體積(mL)

待測鹽酸的體積(mL)

1

0.10

24.12

20.00

2

0.10

23. 88

20.00

3

0.10

24.00

20.00

 

①滴定達到終點的標志是___________________________________________。

②根據上述數(shù)據,可計算出該鹽酸的濃度約為__________________。

(4)在t℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,則:

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw= mol2·L-2。

②在該溫度下,將100mL0.1 mol·L-1的稀H2SO4與100mL0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= 。

 

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