測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量時(shí)，可先在混合液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用已知濃度的鹽酸滴定(用酚酞作指示劑，其變色pH范圍為8～10)。試回答：

(1)滴定時(shí)BaCO3能否不斷溶解？________(填“能” 或“不能”)，理由是____________________________________________________。

(2)如用甲基橙作指示劑(其變色pH范圍為3.1～4.4)，則測(cè)定的結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。原因是_________________________________________________

 

(3)上圖是3種定量?jī)x器的一部分，在酸堿中和滴定時(shí)應(yīng)選________(填序號(hào))，在滴定接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)用蒸餾水潤(rùn)洗錐形瓶?jī)?nèi)壁，目的是________________________________________________________

 

(1)不能　因?yàn)榉犹淖兩秶鸀?/span>8～10，即pH范圍呈堿性，而BaCO3需在酸性溶液中才會(huì)不斷溶解

(2)偏高　因?yàn)榧谆鹊淖兩秶?/span>pH為3.1～4.4，當(dāng)?shù)味ǖ郊谆扔牲S色變到橙色時(shí)，溶液的pH已經(jīng)降到4.4以下，此時(shí)已有部分BaCO3與鹽酸反應(yīng)，故消耗的鹽酸的量偏大

(3)②　使附著在錐形瓶壁上的未反應(yīng)的溶液回到溶液中，減小滴定時(shí)的誤差

【解析】詳見(jiàn)答案

 

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的鹽酸,測(cè)得溶液中的C、HC、Al、Al3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.原混合溶液中的C與Al的物質(zhì)的量之比為1∶2

B.V1∶V2=1∶5

C.M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05 mol

D.a線表示的離子方程式為:Al+H++H2OAl(OH)3↓

 

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下列關(guān)于電化學(xué)知識(shí)說(shuō)法正確的是（　�。�

A．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在陰極上依次析出Cu、Fe、Al

B．電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，加入適量Cu（OH）2可以使溶液恢復(fù)至原狀態(tài)

C．鉛蓄電池在充電時(shí)，連接電源正極發(fā)生的電極反應(yīng)為PbSO4＋2e－=Pb＋SO42-

D．將鋼閘門(mén)與直流電流的負(fù)極相連，可防止鋼閘門(mén)腐蝕

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷B（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí)，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測(cè)得c(Na＋)>c(A－)，則下列描述中，不正確的是(　　)

A．該溶液的pH<7

B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大

C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1

D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷B（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－

B．c(H＋)＝ mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋ 、Cl－、CO32—

C．常溫下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋

D．pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—

 

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K、Ki、KW分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積，下列判斷正確的是(　　)

A．在500 ℃、20 MPa、5 L的密閉容器中進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K值增大

B．室溫下K(HCN)＜K(CH3COOH)，說(shuō)明CH3COOH的電離度一定比HCN大

C．25 ℃時(shí)，pH 均為4的鹽酸和NH4I(aq)中KW不相等

D．2SO2＋O22SO3達(dá)平衡后，改變某一條件K值不變，SO2的轉(zhuǎn)化率可能增大、減小或不變

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷B（解析版） 題型：填空題

研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

(1)將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1＝＋489.0 kJ·mol－1

C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g)　ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為___________________________

②利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計(jì)成CO/O2燃料電池(以KOH溶液為電解液)，寫(xiě)出該電池的負(fù)極反應(yīng)式___________________________________________

(2)某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下反應(yīng)：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　 ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

 

測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如上圖所示，回答問(wèn)題：

①下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。

A．升高溫度 B．充入He(g)使體系壓強(qiáng)增大

C．將H2O(g)從體系中分離 D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

②曲線Ⅰ、Ⅱ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ________KⅡ(填“大于”“等于”或“小于”)。

③一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

 

容器

甲

乙

反應(yīng)物投入量

1 mol CO2、3 mol H2

a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)

 

若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為________。

(3)用0.10 mol·L－1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液和20.00 mL 0.10 mol·L－1氨水所得的滴定曲線如下：

 

請(qǐng)指出鹽酸滴定氨水的曲線為________(填“A”或“B”)，請(qǐng)寫(xiě)出曲線a點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序________。

 

 

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下表為部分短周期元素化合價(jià)及相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)：

元素性質(zhì)元素編號(hào)

ABCDEFGH

原子半徑(nm)0.1020.1100.1170.0740.0750.0710.0990.077

最高化合價(jià)＋6＋5＋4＋5＋7＋4

最低化合價(jià)－2－3－4－2－3－1－1－4

 

已知：

①A與D可形成化合物AD2、AD3；

②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2 是常見(jiàn)的化合物，C可用于制光電池。

(1)E在周期表中位置是________________；

(2)C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為______________(用分子式表示)；

(3)分子組成為ADG2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體和一種強(qiáng)酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。

(4)工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應(yīng)如下：

ED＋ED2＋Na2CO3===2________＋CO2

橫線上某鹽的化學(xué)式應(yīng)為________。

(5)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2AD2＋D22AD3　ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡體系中加入18D2，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，AD2中18D的百分含量________(填“增加”“減少”或“不變”)其原因?yàn)?/span>______________________________________________

(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應(yīng)，得到藍(lán)色溶液和氫氣。在下列方框內(nèi)繪出該實(shí)驗(yàn)方案裝置圖。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專(zhuān)題4離子反應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋相關(guān)問(wèn)題或?qū)嶒?yàn)的離子方程式不正確的是(　　)

A．NaClO溶液呈堿性：ClO－＋H2OHClO＋OH－

B．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制膠體：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋

C．粗鹽提純中除去Mg2＋：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

D．工業(yè)上精煉粗銅的陰極反應(yīng)：Cu－2e－=Cu2＋

 

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