甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，電解過程中溶液的pH值隨時間t變化的示意圖如乙示（不考慮電解產(chǎn)物可能與水的反應(yīng)）。試分析下列敘述中正確的是

A．是該混合溶液中的SO42－導致了A點溶液的pH值小于B點

B．BC段陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物的體積之比為2∶1

C．AB線段與BC線段在陰極上發(fā)生的反應(yīng)是相同的即：Cu2++2e－→Cu

D．在整個電解的過程中會出現(xiàn)少量淡藍色的Cu(OH)2沉淀

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016屆山西平遙中學等重點中學高三第三次練兵化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有OH-、CO32- 、AlO2-、 SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨鹽酸的體積變化如圖所示，下列說法正確的是

A．原溶液一定含有硫酸鈉

B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉

C．原溶液中一定含有的陰離子有OH-、CO32- 、AlO2-、 SiO32-

D．原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南二校高一理科實驗班上聯(lián)考2化學卷（解析版） 題型：填空題

如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為 （用元素符號表示）。

（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為 （用酸的化學式表示）。

（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ；

（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學方程式 。

②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建三明一中高一上學期第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)環(huán)境污染的敘述錯誤的是

A．空氣質(zhì)量報告中的主要污染物有可吸入顆粒物、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳等

B．氮氧化物是形成光化學煙霧的主要原因，水體中氮的含量過高時會引起水體富營養(yǎng)化，導致藻類“瘋長”迅速覆蓋在水面上

C．臭氧可以殺菌消毒，空氣中的臭氧含量越高，對人體健康越有利

D．酸雨通常是指pH在5.6以下的降水，二氧化硫是酸雨的主要污染源

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科目：高中化學 來源：2015-2016北京大學附中宇華教育集團高二12月化學卷（解析版） 題型：填空題

如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：

（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于 腐蝕。

（2）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液是 性，發(fā)生 腐蝕，

電極反應(yīng)：負極： ，正極： 。

（3）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液是 性，發(fā)生 腐蝕，

電極反應(yīng)：負極： ，正極： 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二上二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某溫度（T ℃）時，測得0.01 mol·L－1 NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的Kw＝________。在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合。

（1）若所得混合液為中性，且a＝11，b＝3，則Va∶Vb＝__________。

（2）若所得混合液為中性，且Va∶Vb＝10∶1，則a＋b＝__________。

（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝__________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧實驗中學分校高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣反應(yīng)的實驗“請回答該實驗中的問題．

（1）寫出該反應(yīng)的化學方程式 ．

（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是 ；

（3）堿石灰的作用是 ；

（4）試管中收集到的氣體是 ，如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進行 ，檢驗這一操作的目的是 ．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．

分組實驗

催化劑

①

10mL 5% H2O2溶液

無

②

10mL 2% H2O2溶液

無

③

10mL 5% H2O2溶液

1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液

④

10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液

1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液

⑤

10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液

（1）寫出實驗③中H2O2分解反應(yīng)方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ．

（2）實驗①和②的目的是 ．實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是 ．

（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖1．分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論： ．

（4）將0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖2所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因： ，計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為 ．（保留兩位有效數(shù)字，在標準狀況下測定）

（5）常溫下H2O2溶液類似于二元弱酸溶液，H2O2的電離方程式為 ．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西省欽南區(qū)高一上學期期中質(zhì)量調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和該金屬的氧化物。已知NO2和O2的分子個數(shù)比為4:1，則在分解過程中該金屬的化合價將

A．無法確定 B．升高 C．不變 D．降低

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