【題目】室溫下，濃度均為0.1mol·L-1、體積均為Vo的HA、HB溶液，分別加水稀釋至V，pH隨的變化如圖所示，下列說法正確的是

A. HA為強酸，HB為弱酸 B. 水的電離程度a點大于b點

C. 當pH=2時，HA溶液中 D. 等濃度等體積的HB與Na0H溶液充分反應后，離子濃度關系大小為：c(B-)> c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】A．由圖示可知，室溫下濃度相等的HA和HB，HA的溶液pH小，即HA的酯性比HB強，但0.1mol/LHA的pH=2，說明HA也為弱酸，故A錯誤；B．HA和HB的水溶液中水的電離均受到抑制，a點和b點溶液的pH相等，說明水的電離程度相同，故B錯誤；C．0.1mol/LHA溶液中pH=2，則此時c(H+)=c(A-)=0.01mol/L，c(HA)=0.1mol/L-0.01mol/L=0.09mol/L， ，故C正確； D．等濃度等體積的HB與Na0H溶液充分反應后得到NaB溶液，因B-的水解溶液顯堿性，離子濃度關系大小為： c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)，故D錯誤；答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確步驟的順序是：

①把已冷卻的溶液用玻璃棒小心引流到容量瓶中；②把稱量好的溶質(zhì)放在燒杯里用水溶解；③輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻；④洗滌燒杯內(nèi)壁，把洗滌液全部注入容量瓶；⑤定容；⑥蓋緊容量瓶，反復上下顛倒搖勻。

A. ①②③④⑤⑥ B. ②③①④⑤⑥ C. ②①④⑤③⑥ D. ②①④③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學氣敏傳感器可用于檢測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. O2在電極b上發(fā)生還原反應

B. 溶液中OH+向電極a移動

C. 負極的電極反應式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D. 反應消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)和生活密切相關，下列說法正確的是

A. 乙烯是化學物質(zhì)，不可用作水果的催熟劑

B. 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

C. 石油是混合物，經(jīng)分餾后得到汽油、煤油和柴油等純凈物

D. 汽油與水互不相溶，但不可以用裂化汽油萃取溴水中的溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取的乙炔氣體中�；煊猩倭縃2S、CO2和水蒸氣，為了得到干燥純凈的乙炔氣體，選擇最簡便的實驗方案有(　　)

A．通過NaOH后，通過濃H2SO4，再通過石灰水

B．通過CuSO4溶液后再通過石灰水

C．通過五氧化磷，再通過無水CaCl2

D．通過足量的堿石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量濃度為c1 mol/L和c2 mol/L H2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)，且2w1＝w2，則下列推斷正確的是

A. 2c1＝c2 B. 2c2＝c1 C. c1<c2<2c1 D. c2>2c1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉、碳酸氫鈉是日常生產(chǎn)生活中常用的兩種鹽。在實驗室中制取NaHCO3的方法有多種。請

依據(jù)下列方法回答問題：

方法一：模擬工業(yè)“侯氏制堿法”制�。�（原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO3↓+NH4Cl)

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝人藥品。

第二步：讓某一裝置先發(fā)生反應，直到產(chǎn)生的氣體不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，Ⅲ中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向Ⅲ中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：分離Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。

(1)圖中所示裝置的連接順序是：a接f；e接________；b接_________（填接口編號)。

(2)I中盛放稀鹽酸的儀器名稱是_____________，IV中應選用的液體為________________。

(3)第二步中讓_____________ (填序號）裝置先發(fā)生反應。

(4)第四步中所加固體粉末為________。所得的晶體中常含有少置的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%)，請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現(xiàn)象______________________。

方法二：把CO2通人飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3。裝置如下圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

(5)請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用_________________。

(6)當C中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，實驗小組設計方案如下（取一定量的固體，配成溶液作為樣液，其余固體備用）：

①方案1：取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀。

實驗小組對現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是________________。

②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生。

實驗小組認為固體中存在NaHCO3,其離子方程式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）

A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B. Cu2+、K+、SO42-、NO3

C. Na+、 K+、Cl、 NO3 D. Fe3+、K+、SO42-、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子為極性鍵構成的非極性分子的是（ ）

A. SO2B. CS2C. NH3D. CH2Cl2

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