常溫下，向20L真空溶器中通入amol H2S和bmol Cl2 (a、b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5)

反應(yīng)完畢后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度是(     )
A．26.25g/L         B．18.25g/L         C．17.85g/L          D．12.05g/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：活題巧解巧練·高一化學(xué)（下） 題型：013

常溫下，向20L真空容器內(nèi)通入a mol硫化氫和b mol二氧化硫(a和b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5)，反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度約是

[　　]

A．24.5g／L
B．14.4g／L
C．8g／L
D．5.1g／L

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：013

常溫下，向20L真空容器中通入(a，b都是正整數(shù)，且a≤5，b≤5)，反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度是

[　　]

A．14.4g/L
B．8g/L
C．5.6g/L
D．7.2g/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是　　　　　　　　　    

  (　   ) A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比。
B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比。 C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比。

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是　　　     �。�   　）

A. 醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等。

B.標準狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 NA。

C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個數(shù)為NA。

D.25℃，1.01×105Pa時，16g臭氧所含的原子數(shù)為NA�！�

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是　　        �。� 　　）

A.用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時，若溶液的pH值變?yōu)?4時，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA。

B.在標準狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L。

C. 在常溫常壓下，6g石英晶體中，含有0.4NA個硅氧共價鍵。

D.120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個。

標準狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是　　　　　�。� 　　）

A．硫化氫和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．一氧化氮和氧氣

C．二氧化硫和溴化氫　　　　　　　　　　　 D．碘化氫和氯氣

在一個恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質(zhì)量為 44g·mol-1），壓強為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續(xù)充入X氣體，使容器內(nèi)壓強達到5×105pa。則此時容器內(nèi)的氣體X的分子數(shù)約為                                             （ 　�。�

A．3.3×1025　  　 　 B．3.3×1024           C．7.5×1023　　    　 D．7.5×1022

由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為　             （ 　�。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　� 

A．29∶8∶13　　　   B．22∶1∶14          C．13∶8∶29　 　  　 D．26∶16∶57

同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是                           （ 　�。�

A．1∶1　　　　      B．2∶3               C．3∶2　　　　　　　 D．1∶4

乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時,所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合氣體與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)時,消耗H2的體積是原混合氣體體積的   （ 　　）　 　 　　　　　　　　　　　　　 A.1.6倍　　　 B.1.8倍　　　 C.1.4倍　　　 D.1.2倍　 

在一定條件下,將5體積NO、5體積NO2、6體積O2混合氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積是 　　　　　  　　       （ 　�。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　� 

A.1體積　　　 B.2體積　　　 C.3體積　　　 4.4體積　

19世紀,化學(xué)家對氧化鋯的化學(xué)式有爭議.經(jīng)測定鋯的相對原子質(zhì)量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價態(tài)相同的氧化鋯的化學(xué)式　　  　　                                                （ 　�。�

A.ZrO　　　      　 B.Zr2O　　     　 　　C.Zr2O3　　　        　D.ZrO2

常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過5的正整數(shù)），反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度是　　        （ 　�。�

A．8.5 g·L-1 　　  B．18．25g·L-1       C．18.5 g·L-1　　　 D．35.5 g· L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知SO2 和H2S兩種氣體可以發(fā)生如下反應(yīng)：2H2S ＋ SO2 == 3S ＋2H2O

（1）常溫下，向20L真空容器中通人a mol H2S 和 b mol SO2 （a、b都是正整數(shù)，且a≤5,b≤5）反應(yīng)完成后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度為           g／L

（2）在室溫條件下，在一體積不變的的密閉容器中充入H2S和SO2氣體，反應(yīng)前壓強為p,反應(yīng)結(jié)束后壓強為p／2，則反應(yīng)前H2S和SO2的體積比是          或          。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知SO2 和H2S兩種氣體可以發(fā)生如下反應(yīng)：2H2S ＋ SO2 == 3S ＋2H2O

  （1）常溫下，向20L真空容器中通人a mol H2S 和 b mol SO2 （a、b都是正整數(shù)，且a≤5,b≤5）反應(yīng)完成后，容器內(nèi)氣體可能達到的最大密度為           g／L

  （2）在室溫條件下，在一體積不變的的密閉容器中充入H2S和SO2氣體，反應(yīng)前壓強為p,反應(yīng)結(jié)束后壓強為p／2，則反應(yīng)前H2S和SO2的體積比是          或          。

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