(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)果的說法中正確的是 (填字母)。
A.滴定時(shí),眼睛應(yīng)始終注視滴定管內(nèi)液面的變化
B.滴定實(shí)驗(yàn)都需要指示劑
C.酸堿中和滴定之前,錐形瓶用蒸餾水洗凈即可,不能用待測(cè)液潤(rùn)洗
D.用pH試紙測(cè)量某溶液的pH時(shí)要先將試紙潤(rùn)濕
E.滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后,直接注入標(biāo)準(zhǔn)液,將使測(cè)得的待測(cè)液濃度偏高
F.用廣泛pH試紙測(cè)量H2SO4溶液的pH時(shí),測(cè)得pH=3.2
G.測(cè)定酸堿滴定曲線:開始時(shí)測(cè)試和記錄的間隔可稍小些,滴定至終點(diǎn)附近則要大些
(2)NaHSO3溶液顯 性,原因 (用化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字說明),該溶液中離子濃度由大到小排序 。
(3)t℃時(shí),水的離子積KW=1×10-13,pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合(混合液體積變化忽略不計(jì)) 若所得混合液的pH=2,則a:b= 。
(4)已知PbI2的Ksp=7.0×10-9,將7.5×10-3mol/L的KI與一定濃度的Pb(NO3)2溶液按2∶1體積比混合,則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為 (填序號(hào))。
A.8.4×10-4 B.5.6×10-4 C.4.2×10-4 D.2.8×10-4
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆寧夏高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
25 ℃時(shí),電離平衡常數(shù):
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 | |
回答下列問題:
(1)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是___________(填編號(hào))
a.CO32- b.ClO- c.CH3COO- d.HCO3-;
(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是__________
A.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
B.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
C.CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-
D.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol·L-1的醋酸,則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是___________
A.c(CH3COOH)/c(H+) B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH) C.c(H+)/ KW D.c(H+)/c(OH-)
(4)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖,則HX的電離平衡常數(shù)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù),稀釋后,HX溶液中水電離出來的 c(H+)______________醋酸溶液中水電離出來的c(H+)(填“大于”、“等于”或 “小于”)
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆遼寧省高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
O2F2可以發(fā)生反應(yīng):H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列說法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若生成4.48 L HF,則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子
B.O2F2既是氧化劑又是還原劑
C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4
D.氧氣是氧化產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖南省高三上月考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖南省高三上月考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式表達(dá)正確的是
A.Na2SO3溶液使酸性高錳酸鉀溶液褪色:5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O
B.銨明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液:
C.向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-十2H2O
D.弱酸尼泊金酸()與碳酸氫鈉溶液反應(yīng):
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆黑龍江牡丹江高級(jí)中學(xué)高三上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
T℃時(shí),向2 L恒容密閉容器中充入1 mol PCl5,發(fā)生反應(yīng):PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) / mol | 0 | 0. 16 | 0. 19 | 0. 2 | 0. 2 |
A.0~50 s內(nèi)平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
B.其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1,則反應(yīng)的△H<0
C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1mol PCl5、0. 2 mol PCl3 和0. 2 mol Cl2,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2 mol PCl3 、2 mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí)PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆黑龍江牡丹江高級(jí)中學(xué)高三上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式書寫正確的是
A.Ca(ClO)2溶液中通入過量的二氧化硫氣體:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
B.用高錳酸鉀溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C.稀硝酸中加入過量鐵粉:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D.向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆陜西省高三上學(xué)期月考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:推斷題
A、B、C、D、X、Y 為元素周期表中六種主族元素,其原子序數(shù)依次增大,均小于54;常溫下 A2B呈液態(tài);高純 C單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料; D、X、Y 原子最外層電子數(shù)均為 7;過渡元素 Z與 B可形成多種化合物,其中紅棕色粉末 Z2B3常用作紅色油漆和涂料。
請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)將D2的水溶液加入淺綠色的 ZD2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。
(2)學(xué)生甲認(rèn)為 X2和 Y2都可能將 Z2+氧化為 Z3+,他推理的依據(jù)是_______________。
(3)學(xué)生乙認(rèn)為 X2能將 Z2+氧化為 Z3+,但 Y2不能。學(xué)生乙推理的依據(jù)是____________。
(4)A與 B可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物 W。 W 的水溶液呈弱酸性,常用作無污染的消毒殺菌劑等。
①W 的電子式為___________,W 的第一步電離方程式為____________。
②如果配制 W 溶液的水中含有 Z3+,會(huì)削弱 W 的消毒殺菌能力,甚至?xí)耆⒕饔。試用化學(xué)方程式表示其原因:________________。
(5)鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)與元素 C 同主族;常溫下其單質(zhì)在空氣中,錫、鍺不反應(yīng),而鉛表面會(huì)生成一層氧化鉛;鍺與鹽酸不反應(yīng),而錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論:
①鍺的原子序數(shù)為___________;
②它們+4 價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖北省高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列幾組順序排列不正確的是
A. 沸點(diǎn)高低:HI>HBr>HCl>HF
B. 熱穩(wěn)定性大。篐F>H2O>NH3>PH3
C. 熔點(diǎn)高低:金剛石>食鹽>金屬鈉>冰
D. 微粒半徑大。篠2->Cl->F->Na+>Al3+
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