Question

【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿。

（1）寫出下列四種元素的元素名稱：

A：___，B：____，C：____，D：____。

（2）寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布的電子排布圖。C：___，D：___。

（3）寫出A、B兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應的化學方程式：____。

（4）寫出B2A4的電子式：____。

（5）寫出C3B2化合物與水反應的方程式：___。

Answer 1

【答案】氫 氮 鎂 磷 N2＋3H22NH3 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O

【解析】

有A、B、C、D四種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，則A為氫元素；B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，B原子核外電子排布為1s22s22p3，為N元素；C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等，原子序數(shù)大于氮元素，處于第三周期，核外電子排布為1s22s22p63s2，則C為Mg元素，D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿，原子序數(shù)大于Mg，則核外電子排布為1s22s22p63s23p3，則D為P元素，據(jù)此解答。

(1)由上述分析可知，A為H；B為N；C為Mg；D為P，名稱分別為：氫；氮；鎂；磷，故答案為：氫；氮；鎂；磷；

(2)C為Mg元素，基態(tài)原子的電子排布圖為：，D為P元素，基態(tài)原子的電子排布圖為：，故答案為：；；

(3)氫氣與氮氣在一定的條件下生成氨氣，反應方程式為：N2＋3H22NH3，故答案為：N2＋3H22NH3；

(4) B2A4的分子式是N2H4，則電子式：，故答案為：；

(5) C3B2的分子式為Mg3N2，Mg3N2與水反應的方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O，故答案為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑或Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O。