早期制硫酸的工藝流程中，涉及到反應(yīng)：NO2+SO2=NO+SO3，該反應(yīng)中SO2作（　　）
A、氧化劑B、還原劑
C、催化劑D、漂白劑
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：NO2+SO2=NO+SO3中，N元素的化合價降低，S元素的化合價升高，以此來解答．
解答： 解：NO2+SO2=NO+SO3中，S元素的化合價升高，則失去電子，可知該反應(yīng)中SO2作還原劑，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁電池性能優(yōu)越，鋁一空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來越多的關(guān)注，其原理如圖所示．

（1）該電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
；
（2）某鋁一空氣電池的效率為50%，若用其作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液（假設(shè)溶液電解前后體積不變）中NaOH的濃度為0.3mol?L-1，則該過程中消耗鋁的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作導(dǎo)致所配制溶液濃度偏高的是（　�。�
A、容量中殘留少量蒸餾水
B、定容時俯視觀察液面
C、定容時仰視觀察液面
D、沒有把洗滌燒杯和玻棒的溶液注入容量瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有甲、乙、丙三種短周期元素，甲元素原子的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)小2，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素質(zhì)子數(shù)與甲元素質(zhì)量數(shù)相等，且甲與丙同主族．
（1）甲、乙、丙元素的元素符號分別是
 
、
 
、
 
；
（2）甲與乙、丙與乙所形成的化合物穩(wěn)定性強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-
B、Na+、H+、NO3-、SO42-
C、Al3+、Fe2+、NO3-、Cl-
D、K+、Na+、Cl-、SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是（　�。�
A、NH3
B、CO2
C、CC14
D、MgC12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)所學(xué)知識，完成下列各題：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為3.17g?L-1，則氣體A的摩爾質(zhì)量為
 
；
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入某種物質(zhì)M的飽和溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體．
①物質(zhì)M的名稱為
 
．
②下列關(guān)于M的水溶液和上述操作所得膠體的敘述，正確的是
 

A．M的水溶液是電中性的，所得膠體是帶電的
B．二者分散質(zhì)的粒子都不能透過半透膜
C．二者可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別
D．向兩者中逐滴滴加鹽酸溶液均無明顯現(xiàn)象
?若膠體中含有雜質(zhì)M則可用
 
法提純此分散系．
（3）同溫同壓下，同體積的CO2和CO，它們的分子數(shù)之比為
 
，物質(zhì)的量之比為
 
，密度之比為
 
．
（4）V L硫酸鋁溶液中含有m gAl3+，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1，硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g．此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是
 
，CO的體積分?jǐn)?shù)是
 
，C和O的原子個數(shù)比是
 
．
（6）3.01×1023個OH-的質(zhì)量為
 
，含有電子的物質(zhì)的量為
 
，和
 
克Na+含有的離子數(shù)相同．
（7）欲除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-等雜志，溶解后可依次加入
 
、
 
、
 
，過濾出沉淀后再加入
 
，蒸發(fā)結(jié)晶即可．（填寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、1L 0.2mol?L-1CH3COONa溶液中含有0.2NA個CH3COO-
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，23g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為1.5NA
D、100mL 18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.92NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是（　　）
A、I2（g）+H2（g）?2HI（g），單位時間內(nèi)消耗H2和HI的物質(zhì)的量之比大于1：2
B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），改變某一條件后NH3的體積分?jǐn)?shù)增大
C、N2O4?2NO2（g），改變條件后氣體顏色加深
D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），改變條件后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

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