Question

物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)．下列各組物質(zhì)：由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
①Cu與HNO₃溶液    
②Cu與FeCl₃溶液    
③Zn與H₂SO₄溶液  
④Fe與HCl溶液．

• A、①③
• B、③④
• C、①②
• D、①③④

Answer 1

分析：硝酸、硫酸的濃度不同，性質(zhì)不同，與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)，以此解答該題．

解答：解：①Cu與HNO₃溶液中，若為濃硝酸，發(fā)生Cu+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，若為稀硝酸，則發(fā)生3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，故正確；
②Cu與FeCl₃溶液中，無(wú)論濃度大小都只發(fā)生Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂，故錯(cuò)誤；
③Zn與H₂SO₄溶液中，若為稀硫酸，發(fā)生Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，若為濃硫酸，則發(fā)生Zn+2H₂SO₄（濃）

△   .

ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，故正確；
④Fe與HCl溶液中，無(wú)論濃度大小都只發(fā)生Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，故錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，明確濃稀硝酸、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意相關(guān)方程式的書寫，難度中等．