【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑨九種元素,填寫下列空白:

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

(1)在這些元素中,金屬性最強(qiáng)的是________(填具體元素符號(hào),下同)

(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是________。

(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是________;寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________。

(4)③④⑤對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)椋?/span>______________。

(5)①與③可形成一種18 e- 的分子,寫出該分子的電子式:__________,該分子中存在________(極性鍵非極性鍵離子鍵”)。

(6)①與⑤形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí),生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。

【答案】K HClO4 Al Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O Na+ <O2-< N3- 極性鍵、非極性鍵 11.2

【解析】

依據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知,①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是H、CN、ONa、Al、SClK,結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)作答。

(1)同周期中元素金屬性從左到右依次減弱,同主族中元素金屬性從上到下依次增大,則在這些元素中,金屬性最強(qiáng)的是K

(2)非金屬性越強(qiáng),元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越大,因同周期中元素非金屬性從左到右依次增強(qiáng),同主族中元素非金屬性從上到下依次減弱,故元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4;

(3)氧化鋁為兩性氧化物,故最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al;氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,其離子方程式為Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O;

(4)電子層數(shù)越大,簡(jiǎn)單離子半徑越大;電子層數(shù)相同時(shí),原子的核電荷數(shù)越少,對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑越大,則③④⑤對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)椋?/span>Na+ <O2- <N3-;

(5)①與③可形成一種18e-的分子為N2H4,該分子內(nèi)各原子滿足穩(wěn)定狀態(tài),其電子式為,該分子中存在NN之間存在非極性鍵,NH之間存在極性鍵,故答案為:;極性鍵、非極性鍵;

(6)①與⑤形成的化合物為NaH,與水反應(yīng)生成氫氣,其化學(xué)方程式為:NaH+H2O=NaOH+H2,根據(jù)關(guān)系式H2e-可知,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子時(shí),生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來(lái)越被重視。它在安全性、價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢(shì)。

(1)氨的燃燒實(shí)驗(yàn)涉及下列兩個(gè)相關(guān)的反應(yīng):

①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH1

②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) ΔH2

則4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的ΔH_____。(請(qǐng)用含有ΔH1、ΔH2的式子表示)

(2)氨氣可以直接用于燃料電池,選擇堿性溶液作為電解質(zhì)溶液,寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式__________。

(3)已知合成氨反應(yīng)的方程式為N2+3H22NH3,其平衡常數(shù)K的數(shù)值和溫度的關(guān)系如下:

溫度/℃

200

300

400

K

1.00

0.86

0.50

①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)ΔH______0(填“>”或“<”)。

②400℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻c(N2)=1 mol·L-1、c(H2)=3 mol·L-1、c(NH3)=2 mol·L-1,此時(shí)刻該反應(yīng)的v____v(“>”“=”“<”)

(4)下圖是密閉反應(yīng)器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3投料后合成NH3,在200℃、400℃、600℃下,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線。

①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是__________________

②關(guān)于合成氨的反應(yīng),下列敘述正確的是________

A. 及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

B. 加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 圖中M、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的關(guān)系是K(M)>K(Q)

③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率是____________________

④400℃時(shí),將1mol N2和3mol H2充入恒壓密閉容器中,下圖分別代表焓變(ΔH)、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量(M)、N2質(zhì)量分?jǐn)?shù)[φ(N2)]和混合氣體密度(ρ)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系,下圖正確且能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO23molH2,發(fā)生如下的反應(yīng):CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H0?烧J(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A. 容器中CO2H2、CH3OHH2O的物質(zhì)的量之比為131 1B. v(CO2)v(H2O)

C. 容器內(nèi)混合氣體密度保持不變D. 3molHH鍵斷裂同時(shí)斷裂3molHO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】過(guò)氧化氫一定條件下可發(fā)生分解:2H2O2(l=2H2O(l+O2(g,其能量變化如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.該分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.2molH2O2具有的能量小于2molH2O和1molO2所具有的總能量

C.加入MnO2或FeCl3均可提高該分解反應(yīng)的速率

D.其他條件相同時(shí),H2O2溶液的濃度越大,其分解速率越慢

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積固定的VL密閉容器中充入4molNH35molO2,發(fā)生如下反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______;

A 容器中氣體總質(zhì)量不變

B c(O2)不變

C v(O2)1.25v(NH3)

D 體系壓強(qiáng)不變

E 相同時(shí)間內(nèi),消耗0.1 mol NH3,同時(shí)消耗了0.1 mol NO

(2)若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí),其余條件不變,反應(yīng)速率是先增大后減小。則速率逐漸增大是因?yàn)?/span>______,速率又逐漸減小的原因是_____。

(3)1mol NH3(g)在純氧中完全燃燒生成無(wú)污染的氣態(tài)物質(zhì),放出akJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。

(4)若將(3)所述反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解質(zhì)溶液為KOH的原電池,則負(fù)極反應(yīng)式 _________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是

A.苯和CCl4B.溴和CCl4C.酒精和水D.汽油和水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖提供的信息,下列所得結(jié)論不正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量,所以該反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生

C. 該反應(yīng)反應(yīng)物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵放出的能量

D. 該反應(yīng)可能是碳酸鈣分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中,正確的是

起始物質(zhì)的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8

n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / %

80

α1

α2

A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B. 平衡時(shí),丙中c(SO3)是甲中的2

C. 該溫度下,平衡常數(shù)值為400

D. 平衡時(shí),甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以硫鐵礦(FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O,270.5g·moˉ1)的工藝流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)為加快焙燒反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,可采取的措施為_____、_____。(任寫兩條)

(2)焙燒后得到的Fe2O3在酸溶過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________

(3)過(guò)濾操作用到的玻璃儀器有燒杯、_______、______

(4)焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的SO2可用過(guò)量的氨水進(jìn)行吸收,所得溶液中溶質(zhì)的名稱為_______。

(5)先向氯化鐵溶液中加適量鹽酸的目的是______,再____________、過(guò)濾、洗滌,最終得到氯化鐵晶體。

(6)若取1kg硫鐵礦經(jīng)過(guò)上述流程(鐵元素在整個(gè)流程中損失率為4%),則可得氯化鐵晶體的質(zhì)量為_______(保留一位小數(shù))kg。

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