11．若稱取10.5g 純凈的NaHCO3固體，加熱一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為7.92g．把剩余的固體全部加入到100mL2mol•L-1的鹽酸中充分反應(yīng)．求：溶液中剩余的鹽酸的物質(zhì)的量濃度？（設(shè)溶液的體積變化忽略不計）．
（寫出解題過程）

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算n（NaHCO3），NaHCO3最終完全轉(zhuǎn)變成NaCl，消耗鹽酸的物質(zhì)的量等于NaHCO3物質(zhì)的量，再計算剩余HCl物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液中剩余的鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：n（NaHCO3）=10.5g/84g．mol-1=0.125 mol，
NaHCO3最終完全轉(zhuǎn)變成NaCl，消耗鹽酸的物質(zhì)的量等于NaHCO3物質(zhì)的量，
則n（HCl）剩余=n（HCl）-n（NaHCO3）=0.1L×2mol•L-1-0.125 mol=0.075 mol
故c（HCl）剩余=0.075 mol/0.1L=0.75 mol•L-1
答：溶液中剩余的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.75 mol•L-1．

點評 本題考查化學(xué)方程式計算，注意利用守恒發(fā)生計算消耗HCl物質(zhì)的量，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列金屬中用電解方法進行冶煉的是（　�。�
A．鋁B．銅C．銀D．鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+6CO．下列對該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的氧化劑是SiO2和N2
B．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為CO
C．該反應(yīng)中氧化劑和還原劑質(zhì)量比為9：7
D．生成1mol Si3N4時共轉(zhuǎn)移12mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）下列物質(zhì)中，①氯化鈉溶液  ②氯化銨固體  ③銅  ④石墨  ⑤熔融NaOH  ⑥稀硫酸  ⑦乙酸，屬于強電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是⑤（填序號）
（2）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為弱酸（填“強”或“弱”），該溶液中由水電離出的c（H+）=10-10mol/L．
（3）在常溫下，將PH=3的硫酸與PH=11的氨水等體積混合，則所得混合溶液的PH=＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）如圖是一定的溫度和壓強下N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成lmolNH3（g）過程中能量變化的示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：
（△H用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2（Q1-Q2）KJ/mol；．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦
（主要成分FeS2）為主要原料制備碳酸錳（MnCO3難溶，分解溫度較高）的一種工藝流程如下：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如下表：
Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+
開始沉淀的pH7.53.25.28.8
完全沉淀的pH9.73.77.810.4
回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABC
A．適當升高溫度     B．攪拌      C．研磨礦石      D．加入足量的蒸餾水
（2）溶浸過程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下，請完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：
2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++15Mn2++4SO42ˉ+14H2O
（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)．
請寫出除去Cu2+的離子方程式：Cu2++S2ˉ=CuS↓；
若測得濾液中c（Fˉ）=0.01mol•Lˉ1，則濾液中殘留c（Ca2+）=1.5×10-6mol•Lˉ1．
[已知：Ksp（CaF2）=1.5×10ˉ10]
（4）除鐵工序中，先加入適量的軟錳礦，其作用是使殘余Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，再加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍為3.7～5.2．
（5）副產(chǎn)品A的主要成分是（NH4）2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上常常利用乙烯通過反應(yīng) I來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷 （），但是伴隨副反應(yīng)
I．$\frac{1}{2}$IC2H4（g）+O2（g）→△H1
II．   C2H4（g）+3O2（g）→2CO2（g）+2H2O（g）△H2
①寫出環(huán)氧乙烷充分燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：+$\frac{5}{2}$O2（g）=2 CO2 （g）+2 H2O（g）△H=△H2-△H1．
②工業(yè)生產(chǎn)中，可通過某一措施來加快反應(yīng)①而對反應(yīng)②影響較小，從而提高環(huán)氧乙烷  的生產(chǎn)效率．工業(yè)生產(chǎn)采取的這種措施是C．
A．升高反應(yīng)體系的溫度              B．增大體系中氧氣的濃度
C．使用合適的催化劑                D．降低反應(yīng)體系的壓強
③已知C=C、O=O、C-C鍵能分別為a kJ•mol-1、b kJ•mol-1、c kJ•mol-1，則環(huán)氧乙烷中C-O鍵能為$\frac{a+\frac{2}-c-△H{\;}_{1}}{2}$kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓
（2）Na2CO3溶液與稀鹽酸混合CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（3）稀硝酸與Ba（OH）2溶液混合H++OH-=H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．指出下列兩個反應(yīng)中的氧化劑、還原劑，并用雙線橋或者單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
A  2Na+Cl2  $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$  2NaCl     氧化劑Cl2還原劑Na．
B  CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O     氧化劑CuO還原劑H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑

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