Question

當(dāng)一定濃度的醋酸溶液在不同溫度下測其H⁺離子濃度，其結(jié)果是（）

1. A.
   缺少限制條件，無法測定
2. B.
   H⁺離子濃度相同
3. C.
   溫度低時(shí)，H⁺離子濃度大
4. D.
   溫度高時(shí)，H⁺離子濃度大

Answer 1

D
弱酸的電離程度是不完全的，溶液中存在弱電解質(zhì)的電離平衡，而影響電離平衡的主要因素是溶液的濃度、溶液的溫度。一般稀釋有利于電離，H⁺離子濃度與稀釋過程中加入水的體積有關(guān)，水體積較小，c(H⁺)濃度增大，隨水體積增加，c(H⁺)濃度反而會(huì)減小。由于電離是一個(gè)吸熱過程，升溫能促進(jìn)電離，所以升溫不改變?nèi)芤旱捏w積，增加了H⁺的數(shù)目，其濃度必然增大。