Question

Ⅰ．（1）有下列幾種晶體：①冰；②金剛石；③氯化鈉；④干冰；，其熔點由低到高的順序是（填序號）

 

．
（2）在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，有關反應的離子方程式是

 

；在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失，有關反應的離子方程式是

 

．
從以上事實可知，ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到強的順序是

 

．
Ⅱ．近年來，我國儲氫納米碳管研究獲重大進展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質--碳納米顆粒．這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純．其反應的化學方程式如下：
（3）完成并配平下述反應的化學方程式．
C+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄（�。�

△

 CO₂↑+K₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+

 

．
（4）此反應的氧化劑是

 

，氧化產物是

 

．
（5）上述反應中若產生11g氣體物質，則轉移電子的物質的量為

 

．

Answer 1

考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別,氧化還原反應,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用

專題：氧化還原反應專題,化學鍵與晶體結構,元素及其化合物

分析：Ⅰ．（1）晶體熔點一般為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，常溫下水為液體，二氧化碳為氣體；
（2）次氯酸鈉具有強氧化性，I^-具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成I₂，I₂與 SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應生成I^-和SO₄^2-；氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；
Ⅱ．（3）根據反應中元素的化合價的變化來判斷氧化劑以及被氧化的元素；
（4）氧化劑是指所含元素化合價降低的反應物，得到還原產物；還原劑是指所含元素化合價升高的反應物，得到氧化產物；
（5）根據電子轉移的數目與氧化劑或還原劑之間的物質的量的關系進行計算．

解答： 解：Ⅰ．（1）①冰屬于分子晶體，②金剛石屬于原子晶體，③氯化鈉屬于離子晶體，④干冰屬于分子晶體，二氧化碳常溫下是氣體水常溫下是液體．所以熔點由低到高的順序為：干冰＜水＜氯化鈉＜金剛石，即④＜①＜③＜②；
故答案為：④＜①＜③＜②；
（2）次氯酸鈉具有強氧化性，I^-具有強還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成I₂，反應的離子方程式為2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂，氧化性：ClO^-＞I₂；I₂與 SO₃^2-發(fā)生氧化還原反應生成I^-和SO₄^2-，反應的離子方程式為SO₃^2-+H₂O+I₂=2I^-+SO₄^2-+2H⁺，氧化性：I₂＞SO₄^2-，則ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到強的順序是SO₄^2-＜I₂＜ClO^-；
故答案為：2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂； SO₃^2-+H₂O+I₂=2I^-+SO₄^2-+2H⁺；SO₄^2-＜I₂＜ClO^-；
Ⅱ．（3）反應中C被氧化生成CO₂、K₂Cr₂O₇被還原為Cr₂（SO₄）₃依據反應過程中得失電子守恒和原子個數守恒可配平方程式得：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄═3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O，
故答案為：3、2、8、3、2、2、8H₂O；
（4）Cr元素的化合價降低，則K₂Cr₂O₇為氧化劑，C元素的化合價升高，則CO₂為氧化產物，故答案為：K₂Cr₂O₇；CO₂；
（5）由方程式可知：1molC參加反應轉移電子為1mol×（4-0）=4mol，產生1molCO₂，所以若產生11g氣體物質即0.25molCO₂，則轉移電子的物質的量為1mol，
故答案為：1mol．

點評：本題考查了離子方程式的書寫、氧化還原反應方程式的配平，氧化劑、還原劑等概念的了解和判斷，以及有關氧化還原反應的簡單計算，做題時注意正確判斷化合價的變化，在配平時抓住化合價升降總數相等以及質量守恒定律，題目難度中等．