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【題目】下列關于阿伏加德羅常數（NA）的說法中正確的是（ ）

A. 常溫常壓下的33. 6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NA

B. 4.6克Na由原子變?yōu)镹a+時，共失去的電子數為0.2NA

C. 0.1mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.1NA

D. 由CO和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為1.5NA

【答案】B

【解析】A、常溫常壓下Vm＞22.4L/mol，33. 6L氯氣的物質的量＜1.5mol，氯氣不足，轉移的電子數小于3NA，故A錯誤；B、4.6g鈉的物質的量==0.2mol，變?yōu)殁c離子時失去的電子數為0.2 NA，故B正確；C、根據方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，0.1 mol Fe粉與足量的水蒸氣反應生成H2的分子數為NA，故C錯誤；D、由CO和O2組成的混合物，分子中含有的氧原子個數不等，NA個分子中含有的氧原子個數在NA~2NA之間，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應CH4 +2O2 → CO2 + 2H2O中，氧化劑是

A.CH4B.O2C.CO2D.H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式中，正確的是（ ）
A.氯水與足量的 FeBr2溶液反應：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣
B.NaHCO3溶液與 NaOH溶液反應：HCO +OH﹣=CO +H2O
C.NaHCO3溶液與鹽酸反應：CO +2H+=CO2↑+H2O
D.NaHCO3溶液與CaCl2；溶液反應：CO +Ca2+=CaCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應：H2 (g) +I2 (g)2HI(g) 。反應體系中各物質濃度的有關數據如下。

容器

起始濃度

平衡濃度

c（H2）/mol·L-1

c（I2）/mol·L-1

c（HI）/mol·L-1

甲

0.01

0.01

0.004

乙

0.01

0.02

a

丙

0.02

0.01

b

丁

0.02

0.02

——

下列判斷正確的是

A. 平衡時，H2的轉化率：丁>甲

B. 平衡時，乙中H2的轉化率等于20%

C. HI的平衡濃度：a=b>0.004

D. 丙中條件下，該反應的平衡常數K = 4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用υ（A）、υ（B）、υ（C）（molL﹣1s﹣1）表示，且υ（A）、υ（B）、υ（C）之間有如下所示的關系：υ（B）=3υ（A）； 3υ（C）=2υ（B）．則此反應可表示為（ ）
A.2A+3B2C
B.A+3B2C
C.3A+B2C
D.A+BC

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光導纖維是制造光纜的材料，工業(yè)上制造光導纖維和石英玻璃的重要原料是

A.Al2O3B.MgOC.SiO2D.Si

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用相關知識填空：
（1）在標準狀況下，下列物質：①4gH2、②11.2LO2、③1molH2O中，所含分子數最多的是 ， （填序號，下同），含原子數最多的是 ， 質量最大的是 ， 體積最小的是 ．
（2）在一定的溫度和壓強下，1體積X2（氣）跟3體積Y2（氣）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是；
（3）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣離子，ACl2的相對分子質量是 ， A2+的摩爾質量為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法不正確的是：

A. 原溶液一定存在CO32－、SO42－、NH4+

B. 原溶液一定存在Cl－，一定不存在Fe3+

C. 可能存在Na+，可以通過焰色反應證明其是否存在

D. 若原溶液中不存在Na+，則c(Cl－)＜0.1mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液氨氣化后，分解產生的氫氣可作為氫氧燃料電池的燃料。氨氣分解反應的熱化學方程式如下：2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) ΔH = + a kJ·mol-1 (a＞0)。請回答下列問題：

已知：2H2 (g) + O2 (g) =2H2O(l) ΔH1 = - b kJ·mol-1

NH3 (g) NH3(l) ΔH2 = - c kJ·mol-1

（1）氨氣自發(fā)分解的反應條件為________（填“高溫”、“ 低溫”、“ 任何條件下”），4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(l) 的 ΔH3 =_____________kJ·mol-1。

（2）H2O的電子式為_____________，水能發(fā)生電離：2H2O(l) H3O++OH-，液氨也能發(fā)生類似的電離。請寫出液氨的電離方程式____________________________________。

（3）液氨氣化后，分解產生的氫氣可作為氫氧燃料電池的燃料,在KOH電解質溶液中，電池負極的電極反應為__________________________________________，實驗室中用氫氧燃料電池作為電源采用Pt電極對液氨進行電解可以得到H2和N2 ，若電解過程中陽極收集得到4.48L氣體（標況），則轉移的電子的數目是_________________。

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