Question

實(shí)驗(yàn)室要配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題：
（1）配制500mL 1.0mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱量NaOH    g，．除燒杯、玻璃棒、量筒（可用可不用）、試劑瓶外還需要的其它玻璃儀器有：    ．
（2）配制時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母用一次）    ．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩
B．準(zhǔn)確稱量所需的NaOH的質(zhì)量于燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使固體溶解
C．將冷卻后的NaOH溶液注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低點(diǎn)恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都注入容量瓶中，否則配制的溶液濃度    （填偏高、偏低或不變）．溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，否則配制的溶液濃度    （填偏高、偏低或不變）．
（4）配制過程中加蒸餾水不慎超過了刻度，處理方法為    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）利用n=cv計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算所需氫氧化鈉的質(zhì)量；
配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟排序；
（3）若不將洗滌液移入容量瓶，移入容量瓶?jī)?nèi)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=分析判斷；
氫氧化鈉溶解放出大量熱，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，根據(jù)c=分析判斷；
（4）加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，實(shí)驗(yàn)失敗，重新配置．
解答：解：（1）需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×1mol?L^-1×40g/mol=20.0g，
配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故還需要的玻璃儀器有500mL容量瓶，
故答案為：20.0；500mL容量瓶；
（2）配制溶液250mL，1.25mol/L的NaOH溶液，配制步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用天平稱量氫氧化鈉（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌，并將洗滌液移入容量瓶，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，
所以操作順序是B、C、A、F、E、D
故答案為：B、C、A、F、E、D；
（3）若不將洗滌液移入容量瓶，移入容量瓶?jī)?nèi)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏低，
氫氧化鈉溶解放出大量熱，溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì)，未冷卻到室溫，趁熱將溶液到入容量瓶，并配成溶液，冷卻后會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液的濃度偏高，
故答案為：偏低；偏高；
（4）A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤（已移動(dòng)游碼），稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低；
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面，移入容量瓶中的氫氧化鈉質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低；
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，導(dǎo)致溶液體積降低，所配溶液濃度偏低；
D、定容時(shí)俯視刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高；
E、最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無影響．
故選：ABC
（5）加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制，
故答案為：宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從c=理解配制原理，注意腐蝕性易潮解的藥品應(yīng)放在玻璃器皿內(nèi)迅速稱量．