【題目】鉛蓄電池是最常見的二次電池，其構造示意圖如下。發(fā)生反應的化學方程式為：

Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

下列說法不正確的是

A．放電時，正極反應為：PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42-(aq) +2e- = PbSO4(s) + 2H2O(l)

B．充電時，應將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接

C．實驗室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時，應將粗銅與接線柱B相連接

D．鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時，當有2 mol O2產生時，消耗8 mol H2SO4

【答案】B

【解析】

試題分析：A、放電時，是原電池，正極得電子發(fā)生還原反應，正確；B、 A是鉛板，應與電源負極相連，錯誤；C、 粗銅做陽極，B是PbO2，做正極，正確；D、2摩爾氧氣轉移8摩爾電子，電池中每轉移2摩爾電子，消耗2摩爾硫酸，所以消耗硫酸8摩爾，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B. 常溫下32g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2NA個氧原子

C. 56g鐵粉 與足量水蒸氣反應，轉移的電子數(shù)為3NA

D. 100mL0.1mol/L醋酸溶液含有的氫離子數(shù)為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. Na與H2O的反應是熵減的放熱反應，該反應能自發(fā)進行

B. AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

C. FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同

D. Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質中，在稀硫酸加熱條件下不能發(fā)生水解反應的是

A. 酯 B. 油脂 C. 淀粉 D. 葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫的化合物在科研、生活及化學工業(yè)中具有重要的作用。

（1）在廢水處理領域中，H2S或Na2S能使某些金屬離子生成極難溶的硫化物而除去。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關系如下表(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

pH

3

5

7

9

11

c(S2－)/ (mol·L－1)

1.4×10－15

1.4×10－11

6.8×10－8

1.3×10－5

1.3×10－3

某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，當溶液的pH＝5時，Mn2＋開始沉淀，MnS的溶度積為______。

（2）工業(yè)上采用高溫分解H2S制取氫氣，其反應為2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH1，在膜反應器中分離出H2。

①已知：H2S(g)H2(g)＋S(g)　ΔH2；2S(g)S2(g)　ΔH3，則ΔH1＝______ (用含ΔH2、ΔH3的式子表示)。

②在密閉容器中，充入0.10 mol H2S(g)，發(fā)生反應2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)，控制不同的溫度和壓強進行實驗，結果如圖所示。

圖中壓強p1、p2、p3由大到小的順序為______，理由是______。若容器的容積為2.0 L，則壓強為p3，溫度為950 ℃時，反應經(jīng)3 h達到平衡，化學反應速率v(S2)＝______；若壓強p2＝7.2 MPa、溫度為975 ℃時，該反應的平衡常數(shù)Kp＝______（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質的量分數(shù)，計算結果保留兩位有效數(shù)字）。若保持壓強不變，升溫至1000 ℃時，則該反應的平衡常數(shù)_____（填“增大”“不變”或“減小”）。

（3）工業(yè)上用惰性電極電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，示意圖如圖所示：

①低溫電解KHSO4飽和溶液時陽極的電極反應式為______。

②K2S2O8水解時生成H2O2和KHSO4，該反應的化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關蛋白質的敘述中，不正確的是

A. 蛋白質水解的最終產物為氨基酸

B. 酒精消毒的原理是讓細菌蛋白質變性死亡

C. 向蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，再加入水沉淀不溶解

D. 濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色，是由于濃硝酸和蛋白質發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 0.1mol/LpH為9的NaHB溶液中:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)

B. 將標準狀況下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，所得溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)

C. 室溫下，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液濃度大小順序為:①>②>③

D. 常溫時①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，將兩溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH:②>①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，回答下列關于酸和堿中和反應的問題:

將某一元酸HA 和NaOH溶液等體積混合，分別進行編號①、②、③的實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄事表

序號

HA物質的量濃度(mol/L)

NaOH物質的量濃度(mol/L)

混合溶液的pH

①

0.1

0.1

pH=9

②

c

0.2

pH=7

③

0.2

0.1

pH>9

請回答:

(1)根據(jù)①組實驗情況，混合溶液pH=9的原因是_____________(用離子方程式表示)。

(2)混合溶液①中由水電離出的c (H+)_____0.1moI/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)。(填“>”“<”或“=”)

(3)根據(jù)①組實驗情況，在該溶液中下列關系式正確的是(填序號字母)______。

A.c(Na+)+c(H+) =c(OH-) +c(A-)

B.c(Na+) =c(HA) +c(A-)

C.c (HA)+c(H+) =c(OH-)

D.c(Na+) +c(H+) =c(OH-) +c(A-) +c (HA)

(4)②組情況表明，c_________0.2mol/L (選填“>”、“<”或“=”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A-)____c(Na+) (選填“>”、“<”或“=”)。

(5)從③組實驗結果分析，離子濃度由大到小的順序是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗密為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應，并驗證SO2的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，下列說法錯誤的是

A. 裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性

B. 實驗結束后可向裝置A 的溶液中滴加KSCN溶液檢驗是否有Fe2+

C. 裝置D中品紅溶液褪色可以驗證SO2的漂白性

D. 實驗時將導管a插入濃硫酸中，可防止裝置B中的溶液倒吸

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